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    12．下列过程中属于物理变化的是（　　）
    A．汽油的燃烧B．干冰的升华C．钢铁的锈蚀D．电解饱和食盐水

    分析 物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成；物理变化：物态变化，形状变化等；化学变化：物质的燃烧、钢铁锈蚀、火药爆炸，牛奶变质等．

    解答 解：A．汽油的燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故A不选；
    B．干冰的升华属于二氧化碳固态与气态之间的转化，没有新物质生成，属于物理变化，故B选；
    C．钢铁的锈蚀，铁与氧气反应生成氧化铁，有新物质生成，属于化学变化，故C不选；
    D．电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，有新物质生成，属于化学变化，故D不选；
    故选：B．

    点评 本题考查了物理变化与化学变化的区别，明确是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．可逆反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在容积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志正确的有（　　）
    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2  
    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
    ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态     
    ④混合气体的颜色不再改变的状态
    ⑤混合气体的密度不再改变的状态                 
    ⑥混合气体的压强不再改变的状态
    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态     
    ⑧NO2的转化率不再随时间改变而改变
    ⑨NO与O2的物质的量之比不再随时间改变而改变    
    ⑩n（NO2）：n（NO）：n（O2）=2：2：1
    ⑪化学平衡常数K不再随时间改变而改变．
    A．4个B．5个C．6个D．7个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化合物在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn（红色）?H++In-（黄色），故可用作      酸碱指示剂．浓度为0.4mol/L的下列各溶液：①盐酸    ②石灰水    ③NaCl溶液  ④NaHSO4溶液   ⑤硝酸钾溶液   ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（　　）
    A．①④B．②⑤⑥C．①④⑤D．②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示．
    则下列说法错误的是（　　）
    A．醋酸的电离程度：a＜b＜c
    B．溶液的pH值：b＜a＜c
    C．蘸取a点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH值一定偏大
    D．若分别取a、b、c三点的溶液各10 mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（ CH3COOK）是效果较好的融雪剂，下列关于1mol CH3COOK的叙述正确的是（　　）
    A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
    B．CH3COOK的摩尔质量为98 g
    C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧
    D．1 molCH3COOK含有3×6.02×1023个氢元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
    B．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低
    C．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度的NaOH溶液至pH=7，V醋酸＞VNaOH
    D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一定温度下，水存在H 2O?H++OH-△H=Q（Q＞0）的平衡，下列叙述一定正确的是（　　）
    A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小
    B．将水加热，Kw增大，pH不变
    C．向水中加入少量固体HCl气体，平衡逆向移动，c（H+）降低
    D．向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）和Kw均不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）今有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸：
    ①在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的关系是c＞a=b（用a、b、c表示，下同）．
    ②在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的关系是b＞a=c．
    （2）已知常温时几种酸的电离常数为：HClO：K=4.8×10-11；H2CO3：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；H3PO4：K1=7.1×10-3，K2=6.3×10-8，K3=4.2×10-13．写出下列离子方程式：
    ①少量CO2与NaClO溶液反应CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO3-．
    ②过量CO2与Na2HPO4溶液反应CO2+HPO42-+H2O=H2PO4-+HCO3-．
    ③少量H3PO4与NaHCO3溶液反应H3PO4+HCO3-=CO2+H2O+H2PO4-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．
    （1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是A-+H+?HA，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是HA+OH-?H2O+A-；
    （2）现将0.04mol•L-1HA溶液和0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．
    ①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）＞c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出该结论的依据是因为c（Na+）+c（H+）=C（CN-）+c（OH-），溶液显碱性，则c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）；该混合溶液的质子守恒式是c（OH-）=c（H+）+$\frac{1}{2}$c（HCN）-$\frac{1}{2}$c（CN-）．
    ②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．该混合溶液的物料守恒式是2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）．

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