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    （1）现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl　③NH3　④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥铜　⑦CO2　⑧稀硫酸 ⑨KOH固体
    ①以上物质中能导电的是
     
    （填序号，下同）；
    ②以上物质中属于电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    ；
    （2）浓硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：
    A．强酸性     B．吸水性     C．脱水性    D．强氧化性
    ①浓硫酸使蓝色的胆矾晶体变白色
     
    ；
    ②浓硫酸使木条变黑
     
    ；
    ③热的浓硫酸与铜片反应
     
    ；
    （3）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同
    A．MgO、Na2O、CO2、CuO
    B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
    C．NaOH、CaCO3、KOH、Cu（OH）2
    三种物质依次是（填化学式）：A
     
    、B
     
    、C
     
    ；这三种物质相互作用可生成一种新物质，这种新物质与盐酸反应的离子方程式为
     
    ．
    考点：电解质与非电解质,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,浓硫酸的性质
    专题：物质的分类专题,电离平衡与溶液的pH专题,元素及其化合物
    分析：（1）①含有自由移动的电子或阴阳离子的物质就能导电；
    ②在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；
    （2）根据浓硫酸的吸水性、脱水性、强酸性、强氧化性的特点进行解答；
    （3）根据常见物质的分类方法进行解答．
    解答： 解：（1）①能够导电的物质必须存在自由移动的带电粒子，满足条件的有：④熔融KCl、⑥铜、⑧稀硫酸，
    故答案为：④⑥⑧；
    ②电解质在水溶液或熔融状态下能够导电，满足条件的为：①NaCl晶体、②液态HCl、④熔融KCl、⑨KOH固体；
    非电解质在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物，满足条件的有：③NH3、⑤蔗糖、⑦CO2，
    故答案为：①②④⑨；③⑤⑦；
    （2）①浓硫酸使蓝色的胆矾晶体变白色，浓硫酸表现了吸水性，所以B正确，
    故答案为：B；
    ②浓硫酸使木条变黑，浓硫酸表现了脱水性，
    故答案为：C； 
    ③热的浓硫酸与铜片反应，浓硫酸表现了强氧化性和强酸性，
    故答案为：AD；
    （3）A．MgO、Na2O、CuO为金属氧化物，为CO2为非金属氧化物；
    B．HCl、H2SO4、HNO3为酸，而H2O为中性物质；
    C．NaOH、KOH、Cu（OH）2为碱，而CaCO3为盐；
    二氧化碳、水和碳酸钙能够反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙与盐酸反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
    故答案为：CO2；H2O；CaCO3；HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
    点评：本题考查了电解质与非电解质的判断、物质的分类方法、浓硫酸的性质，题目难度不大，试题题量较大，注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，掌握浓度的性质．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    50mL H2SO4的质量分数为35%．密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为（　　）
    A、0.044mol/L
    B、0.44mol/L
    C、4.4mol/L
    D、44mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：下列各种物质都由1～18号元素组成，它们之间的关系如图所示．

    常温下，A、F为金属单质，J是液体，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应．C、H、M为气体单质，其中H呈黄绿色，A、B、I、K、L、R的焰色反应均呈黄色．R的水溶液中滴加盐酸时，刚开始有白色沉淀，后来沉淀又逐渐溶解．已知H2O2在碱性条件下分解速率会加快．请回答：
    （1）请写出B与J反应的离子方程式
     
    ．
    （2）P不稳定易分解成N和C，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）请写出上述电解反应的化学方程式
     
    ．
    （4）R与足量盐酸反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）F是常用于野外焊接无缝铁轨的原料，请写出焊接铁轨所发生的化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示为电解水的装置，闭合开关s后，观察到电压表示数为6.0V，电流表示数为100mA．
    （1））此时A管内生成
     
    ．写出A、B两极发生的反应：A．
     
    ；B．
     
    ．
    （2）为加快电解水的速率．可在水中加入
     
    ．
    A．H2S04   B．HCl   C．NaOH  D．NaCl
    （3）已知电解1mol水可增加280kJ的化学能，则此装置电解10min可增加多少化学能？（已知1个电子所带的电量为1.6×10-19C，NA=6.02×1023 mol-1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学能在一定的条件下可以转化为电能．
    （Ⅰ）现有如下两个反应：
    ①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    ②Na2CO3+2HCl=2Na Cl+H2O+CO2↑
    （1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是
     
    （填反应序号），理由是
     
    ．
    （Ⅱ）请根据：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池．
    （2）画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称．
    （3）写出该原电池正极反应式为
     
    ，负极发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将洁净的铁片和其他金属片A、B、C、D分别放在浸有NaCl溶液的滤纸上并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：
    金属 指针移动方向 电压
    ① Fe （-） 0.65
    ② A （-） 0.78
    ③ B （+） 0.25
    ④ C （-） 1.35
    ⑤ D （-） 0.20
    已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大．请根据表中数据回答下列问题．
    （1）在第①组组成的原电池中，一段时间后，铁片上出现了红褐色物质．请用电极反应方程式和化学反应方程式表示其产生红褐色物质的过程
     
    ．
    （2）A、B、C、D四种金属的金属性强弱顺序
     
    ，
     
    金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜．
    （3）若滤纸改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色物质析出的是
     
    （填字母）金属．其对应的原电池的电极反应式为：负极：
     
    正极：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，是常见的电化学装置，据此回答下列问题：

    （1）甲中Zn为
     
    极，电极反应式为：
     
    ；
    （2）乙中通入O2的一极为
     
    极，电极反应式为：
     
    ；
    （3）丙装置通电一段时间后，向两电极分别滴加几滴酚酞，
     
    极溶液变红，该极的电极反应式为
     
    ；
    （4）甲中电解质溶液中的阴离子移向
     
    极，该极发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”），丙中电解质溶液中的阴离子移向
     
    极，该极发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”）；
    （5）乙装置中，每转移0.1mol电子，消耗标准状况下
     
    L氧气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化需要加入适当的氧化剂才能实现的是（　　）
    A、CuO→Cu
    B、Fe2+→Fe
    C、H2SO4→SO2
    D、HCl→Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的水溶液呈碱性的是（　　）
    A、FeCl3
    B、CH3COONa
    C、KNO3
    D、Al2（SO4）3

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