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    8．W，X，Y，Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0，6，8，8，它们的最外层电子数之和为10，下列说法正确的是（　　）
    A．W与Y可以形成离子化合物
    B．X的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，说明X的非金属性最强
    C．X和Z形成的原子个数1：1的化合物中，既含有极性键又含有非极性键
    D．工业生产中，通常用电解Z的熔融氧化物来制取Z的单质

    分析 W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、8，则W是H元素，X是O元素，Y、Z处于第三周期，四元素原子的最外层电子数之和为10，Y、Z最外层电子数之和是10-1-6=3，最外层电子数只能为1、2，又Y原子序数小于Z，则Y是Na元素、Z是Mg元素，据此解答．

    解答 解：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、8，则W是H元素，X是O元素，Y、Z处于第三周期，四元素原子的最外层电子数之和为10，Y、Z最外层电子数之和是10-1-6=3，最外层电子数只能为1、2，又Y原子序数小于Z，则Y是Na元素、Z是Mg元素．
    A．W与Y可以形成NaH，属于离子化合物，故A正确；
    B．X的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，水由于水分子之间存在氢键，故B错误；
    C．X和Z形成的原子个数1：1的化合物为MgO，只含有离子键，故C错误；
    D．工业上，通常电解熔融氯化镁冶炼镁，故D错误，
    故选：A．

    点评 本题考查原子结构和元素性质，正确判断元素是解本题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一反应类型的是（　　）
    A．由乙烯、氢气制取乙烷，由乙烷、溴（气体）制溴乙烷
    B．乙烯使溴水褪色，乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色
    C．乙醇、乙酸制乙酸乙酯，由甘氨酸制得二肽
    D．由乙烯制取聚乙烯，由甲醛、苯酚制取酚醛树脂

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    19．下列物质中，属于顺式结构的是（　　）
    A．B．C．D．

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    16．某烷烃A，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定得知A分子中共含有6个甲基．
    （1）若A不是烯烃与氢气加成的产物，则A的结构简式为：
    （2）若A是炔烃与氢气加成的产物，则A的名称为：2，2，3，3-四甲基戊烷．

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    3．在空气中N2，O2，Ar的体积分数分别为78%、21%、约1%，求空气的平均式量．

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    13．按要求回答问题：
    ①冰水混合物；②爆鸣气；③铝热剂；④普通玻璃；⑤水玻璃；⑥有机玻璃；⑦漂白粉；⑧TNT；⑨H2SO4；⑩含氧40%的氧化镁；⑪花生油；⑫福尔马林；⑬密封保存的NO2气体；⑭CaSO4•5H2O；⑮液氯；⑯王水；⑰KAl（SO4）2•12H2O；⑱分子式为C5H10的烃；⑲分子式为C7H8的芳香烃．
    以上物质中一定为纯净物的是①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲，一定为混合物的是②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯，可能是纯净物，也可能是混合物的是⑱．

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    20．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，若有870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？产生的氯气在标况下的体积为多少L？反应中转移的电子数目？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下的酸性溶液中，能将黄铜矿（CuFeS2）氧化成硫酸盐．发生的反应为：4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
    （1）CuFeS2中Fe的化合价为+2，上述反应中被氧化的元素是Fe和CuFeS2中的S．
    （2）工业生产中利用上述反应后的溶液，按如图甲流程可制备胆矾（CuSO4•5H2O）：
    ①分析表格（其中KSP是相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数）：
    Ksp氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+2.6×10-391.93.2
    Cu2+2.2×10-204.76.7
    步骤一应调节溶液的pH范围是3.2≤pH＜4.7．请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因加入CuO与H+反应使c（H+）减小，c（OH-）增大，使溶液中c（Fe3+）•c3（OH-）＞Ksp[Fe（OH）3]，导致Fe3+生成沉淀而除去．
    ②步骤三中的具体操作方法是蒸发浓缩，冷却结晶．
    （3）有人提出可以利用图乙的装置从溶液B中提炼金属铜．该过程中图乙电极的反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O，总反应的方程式是2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+2H2SO4+O2↑．

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    3．实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯，但实验表明，还有许多副反应发生，如反应中会生成SO2、CO2、水蒸汽等无机物．某学习小组欲用如图所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与Br2能否反应以及反应类型．回答下列问题：

    （1）写出制取乙烯反应的化学方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．试验中，混合浓硫酸与乙醇的方法是将浓硫酸慢慢加入到另一种物质中．
    （2）写出浓硫酸与酒精直接反应生成上述无机副产物的化学方程式：2C2H5OH$→_{140}^{浓硫酸}$　C2H5-O-C2H5+H2O．
    （3）为实现上述实验目的，装置的链接顺序为F→A→B→E→C→D．（填A、B、E、C的正确顺序，各装置限用一次）
    （4）当C中观察到溶液褪色时，表明Br2能与乙烯反应．能证明该反应是加成反应的现象是D中无淡黄色沉淀生成．

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