Question

17．下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A． 用Pt电极电解少量的MgC1₂溶液：2H₂O+2Cl^- $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+C1₂↑+2OH^-
• B． H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固体：2H₂¹⁸O+2O₂^2-=4OH^-+¹⁸O₂↑
• C． 硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
• D． FeSO₄溶液中加H₂O₂溶液：Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=Fe³⁺+4H₂O

Answer 1

分析 A、用Pt电极电解氯化镁溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气；
B、H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固体，是过氧化氢中的+1价氧离子发生歧化反应，水中的氧离子没有参与氧化还原反应；
C、硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液，硫酸氢钠过量；
D、离子方程式必须遵循电荷守恒和得失电子守恒．

解答 解：A、用Pt电极电解氯化镁溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为Mg²⁺+2H₂O+2Cl^- $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ H₂↑+C1₂↑+Mg（OH）₂↓，故A错误；
B、H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固体，是过氧化氢中的+1价氧离子发生歧化反应，水中的氧离子没有参与氧化还原反应，故B错误；
C、硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液，硫酸氢钠过量，其反应的离子方程式为Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故B正确；
C、离子方程式Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=Fe³⁺+4H₂O，既不遵循电荷守恒也不遵循得失电子守恒，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的书写，注意离子方程式遵循电荷守恒和得失电子守恒，题目难度不大．