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    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌­锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误的是(　　)

    A．电池工作时，锌失去电子

    B．电池正极上发生还原反应

    C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

    D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g


    解析　由电池总反应可知，Zn失去电子成为Zn2＋，消耗1 mol Zn转移2 mol电子，若转移0.2 mol电子，消耗0.1 mol Zn(6.5 g)；电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    营养品和药品都是保证人类健康不可缺少的物质，其性质和制法是化学研究的主要内容。

    已知酪氨酸是一种生命活动不可缺少的氨基酸，它的结构简式是

     

    (1)酪氨酸能发生的化学反应类型有________。

    A．取代反应         B．氧化反应

    C．酯化反应         D．中和反应

    (2)已知氨基酸能与碱反应，写出酪氨酸与足量的

    NaOH溶液反应的化学方程式：

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)写出酪氨酸自身反应形成二肽的方程式：

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是(　　)

    A．原子半径：As>Cl>P

    B．热稳定性：HCl>AsH3>HBr

    C．还原性：As3－>S2－>Cl－

    D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国“十一五”规划纲要提出，“十一五”期间单位国内生产总值能耗降低20%左右，主要污染物排放总量减少10%。日前召开的国务院常务会议进一步明确了节能减排的主要目标任务和总体要求。下列措施与节能减排不符合的是(　　)

    A．利用太阳能制氢燃料

    B．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

    C．利用潮汐能发电

    D．大力开展农村沼气的普及

       

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知在25 ℃，101 kPa下，1 g C8H18(汽油的重要成分)燃烧生成CO2气体和H2O(液态)时放出48.40 kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)

    A．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)

    ΔH＝－48.40 kJ/mol

    B．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)

    ΔH＝－5 518 kJ/mol

    C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)

    ΔH＝＋5 518 kJ/mol

    D．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)

    ΔH＝－48.40 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     “西气东输”是我国开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，二者的体积比为11。已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出282.6 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量；1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出889.6 kJ热量。

    (1)写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式：

    ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

    (2)若1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量________(填“大于”“等于”或“小于”)889.6 kJ。

    (3)忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为(整数比)________。

    (4)以上数据和计算说明，以天然气替代水煤气作燃料，突出的优点是____________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    .在100mL混合液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92gCu粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是（    ）

         A．0.15 mol/L        B． 0.45 mol/L     C．0.35 mol/L           D．0.225 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是（）

        A．             四氯化碳和碘        B． 花生油和水      C． 四氯化碳和水 D． 水和汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验操作错误的是（）

        A． 用药匙取用粉末状或颗粒状固体

        B． 用胶头滴管滴加少量液体

        C． 倾倒液体时试剂瓶标签面向手心

        D． 给盛有体积液体的试管加热

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