【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.0.1molNa2O2中阴离子的数目为0.2NA
B.1L0.1mol/L的HF溶液中F-数目为0.1NA
C.0.1molFe在点燃条件下与氧气反应时转移电子数目为0.3NA
D.0.4mol浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应,产生Cl2的数目小于0.1NA
【答案】D
【解析】
A.1molNa2O2中阴离子过氧根的物质的量为1mol, 0.1molNa2O2中阴离子的物质的量为0.1mol,数目为0.1NA,故A错误;
B.1L0.1mol/L的HF溶液的物质的量n=cV=0.1mol/L× 1L=0.1mol,如果HF完全电离的话,F-的物质的量为0.1mol,数目为N=nNA=0.1 NA,HF是弱酸,不能完全电离,故F-数目小于0.1NA,故B错误;
C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,3Fe+2O2=Fe3O4,3mol铁转移8mol电子,1mol铁转移mol电子,则0.1moFe在氧气中燃烧转移的电子数小于0.3NA,故C错误;
D.二氧化锰与浓盐酸反应,不与稀盐酸反应,依据方程式:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,所以0.4mol浓盐酸如果完全反应生成0.1molCl2,但是由于反应过程中,浓盐酸浓度不断降低,HCl不能完全消耗,所以得到的Cl2也就小于0.1mol,HCl分子数小于0.1NA,故D正确。
答案选D。
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【题目】下面是元素周期表的一部分,参照①~⑧元素在表中的位置,请用化学用语回答下列问题:
周期/主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)④、⑤、⑧三种元素中,离子半径大小的顺序为__________(填离子符号)。
(2)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________(填化学式)。
(3)⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为:_____________。
(4)能说明⑧的非金属性比⑨的非金属性_________(填“强”或“弱”)的事实是____________________________(用离子方程式说明)。
(5)①和③形成的18电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料,写出甲的电子式:_________,实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备甲,反应的化学方程式为:____________________________。
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【题目】含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题
(1)利用某分子筛作催化剂,NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2,反应机理如下图所示。A包含物质为H2O和___________(填化学式)
(2)已知:4NH3(g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) △H1=-a kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) △H2=-b kJ/mol
H2O(l)=H2O(g) △H3=+c kJ/mol
则反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)的△H=___________ kJ/mol
(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN的反应为:CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g ) △H>0
①其他条件一定,达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图甲所示。则X可以是___________(填字母序号)
a.温度 b.压强 c.催化剂 d.
②在一定温度下,向2L密闭容器中加入 n mol CH4和2 moI NH3,平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图乙所示。
a点时,CH4的转化率为___________%;平衡常数:K(a)_____K(b)(填“>”“=”或“<”)。
(4)肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O2结合生成MbO2,其反应原理可表示为: Mb(ag)+O2(g)MbO2(aq),该反应的平衡常数可表示为:。在37℃条件下达到平衡时,测得肌红蛋白的结合度(a)与P(O2)的关系如图丙所示[]。研究表明正反应速率ν正=k正·c(Mb) · P(O2),逆反应速率ν逆=k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数)。
①试写出平衡常数K与速率常数k正、k逆之间的关系式为K=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。
②试求出图丙中c点时,上述反应的平衡常数K=___________kPa-1。已知k逆=60s-1,则速率常数k正=___________s-1·kPa-1。
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【题目】图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量的 K2SO4溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加6.4g。以下说法不正确的是:
A.电源的N端为正极
B.电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑
C.b电极上生成气体1.12L,e电极上生成气体0.2 g
D.如果电解过程中铜全部析出,此时电解继续进行
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【题目】氮氧化物(NOx)造成酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏等危害,不仅破坏自然生态环境,而且严重危害人类健康。采用合适的还原剂能够实现烟气的高效脱硝。
(1)活性炭还原脱硝可防止氮氧化物污染,已知:
①N2(g)+O2(g)═2NO(g) △H1=+180.5kJmol-1
②2C(s)+O2(g)═2CO(g) △H2=-221.0kJmol-1
③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) △H3=-556.0kJmol-1
则反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=__kJmol-1
(2)用活性炭对NO进行还原,采用相同质量不同粒径的同种催化剂M和N,测量相同时间内烟气的脱氮率,结果如图所示。
①在M、N两种不同粒径催化剂作用下,出现M和N两条不同的脱氮率与温度的变化曲线的原因是___。
②判断M曲线上最高点A点对应的脱氮率__(填“是“或“不是”)该温度下的平衡脱氮率。
③25℃下,用NaOH溶液作捕提剂吸收产生的CO2,不仅可以降低碳排放,而且可得到重要的化工产品。某次捕捉后得到pH=12的溶液,已知:25℃下Ka2(H2CO3)=5.6×10-11,试通过计算溶液中c(CO32-):c(HCO3-)=__。
(3)在一恒容密闭容器中,使用某种催化剂对反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H<0进行相关实验探究。改变投料比(n0(SO2):n0(NO2)]进行多组实验(各次实验的温度可能相同,也可能不同),测定SO2的平衡转化率[α(SO2)]。已知:KR=16,KZ=1,部分实验结果如图所示。
①如果要将图中R点的平衡状态改变为X点的平衡状态,应采取的措施是__。
②图中R、X、Y、Z四点对应的实验温度分别为TR、TX、TY,TZ通过计算选择下列选项中两个温度相等是__(填标号)。
A.TR和TY B.TR和TZ C.TX和TZ D.TY和TZ
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【题目】常温下,CH3COOH与NH3H2O的电离常数均为1.8×10-5。现向20mL浓度为0.1mol/LNH3H2O的溶液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液,所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积(V)的关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.a=20,A点溶液的pH=7
B.A、B两点中,B点溶液中水的电离程度最大
C.A点溶液中:c(CH3COO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D.B、C两点中溶液的pH相等
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【题目】水的电离平衡曲线如图所示,根据图中数据,回答下列问题:
(1)图中A、B、C、D四点的Kw由大到小的顺序:________ 。
(2)若从A点到E点,可采用的方法是________。
(3)在100℃时,将pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液混合至呈中性,需硫酸和氢氧化钾的体积比为_____ 。
(4)pH=12的氢氧化钠溶液温度由25℃高到100℃,pH=________ 。
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【题目】明矾石经处理后得到明矾(KAl(SO4)2·12H2O)。由明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示:
焙烧明矾的化学方程式为:4KAl(SO4)2·12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
请回答下列问题:
(1)在焙烧明矾的反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(2)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的操作方法是_______。
(3)A12O3在一定条件下可制得AIN,AlN的晶体结构与金刚石相似,晶胞结构如图所示。每个晶胞中含有_______个铝原子,若Al与N原子最近距离为apm,则该晶体的密度为_______g/cm3。(阿伏加德罗常数用NA表示)
(4)SO2分子的空间构型为_______
(5)焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=一197kJ/mol;
2H2O(g)=2H2O(1)△H2=一44kJ/mol;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)△H3=一545kJ/mol。
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_______。
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【题目】在2 L恒容绝热(不与外界交换能量)容器中进行2A(g) +B(g) =2C(g)+D(s)反应,按下表数据投料,反应10 s后达到平衡状态,测得体系压强升高,前10s内v(A)= 0.025 mol/(Ls)。下列说法正确的是
A. 达平衡时,2v正(A)=v逆(B) B. 平衡后,增加D的量,平衡逆向移动
C. 到达平衡时,n(B) =0.5 mol D. 温度升高,该反应的平衡常数减小
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