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准确配制某体积的0.25mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题:
(1)A学生准确计算出需要NaOH固体的质量为5.0g,实验所用仪器中的定量仪器除了天平、量筒和烧杯以外,另一个重要的定量仪器是
 

(2)配制方法:某同学设计了四个操作步骤:
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温.
②将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中.
③继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2cm.
④改用
 
(填仪器名称)加蒸馏水至液面与刻度线相切,加盖摇匀.若按上述步骤配制溶液物质的量浓度会
 
(填“偏高”或“偏低”或“无影响”).若无影响下面不用填写,若有影响,应在步骤
 
之间,补充的操作是
 
考点:溶液的配制
专题:实验题
分析:(1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用定量仪器;
(2)依据定容的正确操作解答,上述步骤配制过程漏掉洗涤操作,依据C=
n
V
分析该失误对溶质的物质的量n的影响,依据正确的配制过程补充配置操作步骤.
解答: 解:(1)要准确配制某体积的0.25mol/L的NaOH溶液,需要选择合适的容量瓶,容量瓶是配置一定物质的量浓度溶液的专用定量仪;
故答案为:容量瓶;
(2)直接向容量瓶中加入溶剂,当液面距定容刻度线1到2厘米处,改用滴管滴加溶剂,使凹液面最低端与刻度线相切;
上述步骤配制过程漏掉洗涤操作,溶质部分残留在烧杯和玻璃棒上,导致溶质的物质的量n偏小,依据C=
n
V
可知,溶液的浓度将会偏低,所以应该在②③之间加入洗涤操作;
故答案为:胶头滴管;偏低;②③;洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,将洗涤液全部转移到容量瓶.
点评:本题考查了配制一定物质的量浓度溶液,题目难度不大,熟悉配制的步骤和仪器的使用方法是解题关键,注意误差分析的方法和技巧.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列方法可以加快铁与稀硫酸反应速率的是(  )
A、降低温度
B、增大压强
C、加水稀释
D、加入少量CuSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)已知:①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△H=-641kJ?mol-1
1
2
Ti(s)+Cl2(g)=
1
2
TiCl4(1)△H=-385kJ?mol-1
则2Mg(s)+TiCl4(1)=2MgCl2(s)+Ti(s)的反应热为△H=
 

(2)已知甲醇(CH3OH)在常温下为液体,其热值为22.7kJ?g-1,则甲醇的标准燃烧热的热化学方程式为
 

(3)将甲醇、氧气和氢氧化钾溶液设计成燃料电池,该电池正极反应式为
 

(4)如图为工业上氯碱工业的电解槽示意图,据图回答:
①该电解槽中发生反应的总离子反应方程式为
 

②若没有阳离子交换膜,则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

“氢能”将是未来最理想的新能源.
Ⅰ.在25℃,101KPa条件下,1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为
 

Ⅱ.氢气通常用生产水煤气的方法制得.其中CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0在850℃时,平衡常数K=1.
(1)若升高温度至950℃,达到新平衡状态时K
 
(填“>”、“<”或“=”)1.
(2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2,则:
①当x=5.0时,上述平衡向
 
(填“正反应”或“逆反应”)方向进行
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是
 

③若设x=5.0mol和x=6.0mol,其他物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,测得H2的体积分数分别为a%、b%,则a
 
b(填“>”、“<”或“=”).
Ⅲ.海水淡化获得淡水的过程也可以产生氢气.如图是利用电渗析法处理海水获得淡水的原理图,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,电极为惰性电极.请分析下列问题:
(1)阳离子交换膜是指
 
 (填A或B).
(2)写出通电后阳极的电极反应式:
 
在阴极区观察到的现象是:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

有如图A~F六种仪器:
(1)写出仪器名称:E
 
,F
 

(2)实验室配制一定物质的量浓度的250mL硫酸溶液,需用98%的浓硫酸.除用到如图仪器外还缺少
 
(填名称).
(3)下列实验操作中用到仪器C的是
 
(选填下列选项的编号字母).
a.分离水和CC14的混合物 b.分离水和酒精的混合物 c.分离水和泥砂的混合物.

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科目:高中化学 来源: 题型:

NO和NO2是常见的氮氧化物,研究它们的综合利用有重要意义.
(1)氮氧化物产生的环境问题有
 
(填一种).
(2)氧化-还原法消除氮氧化物的转化如下:NO
O3
反应I
NO2
CO(NH2)2
反应II
N2
①反应Ⅰ为:NO+O3═NO2+O2,生成11.2L O2(标准状况)时,转移电子的物质的量是
 
mol.
②反应Ⅱ中,当n(NO2):n[CO(NH22]=3:2时,反应的化学方程式是
 

(3)硝化法是一种古老的生产硫酸的方法,同时实现了氮氧化物的循环转化,主要反应为:NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ?mol-1
①已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式
 

②一定温度下,向2L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1mol,5min达到平衡,此时容器中NO和NO2的浓度之比为3:1,则NO2的平衡转化率是
 

③上述反应达平衡后,其它条件不变时,再往容器中同时充入NO2、SO2、SO3、NO各1mol,平衡
 
(填序号).
A.向正反应方向移动
B.向逆反应方向移动
C.不移动
(4)某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3,装置如图,电极为多孔惰性材料.则负极的电极反应式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

3.84克铜与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应.
(1)求生成的气体在标准状况下的体积是多少?
(2)将生成物稀释到500mL,求所得溶液中CuSO4的物质的量浓度是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ顺铂是美国教授B Rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物,它的化学式为Pt(NH32Cl2

(1)与氮元素处于同一周期且相邻的两种元素分别是
 
,这三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
 
,电负性由小到大的顺序是
 

(2)与NH3互为等电子体的分子、离子有
 
 
(各举一例).
(3)碳铂是1,1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称,是第二代铂族抗癌药物,其毒副作用低于顺铂.碳铂的结构如图1:
碳铂分子中含有的作用力有
 
(填字母).
A.极性共价键    B.非极性共价键    C.配位键   D.离子键
E.金属键       F.σ键            G.π键
(4)碳铂中C原子的杂化方式有
 

(5)铂(Pt)单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示.
晶胞中铂(Pt)原子的配位数为
 
.若已知铂(Pt)的摩尔质量为M g/mol,阿伏加德罗常数为NA,Pt原子半径为b pm,则该晶胞的密度为ρ=
 
g/cm3.(用含M、NA、b的计算式表示,不用化简).
Ⅱ.原子序数小于36的元素A和B,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数B比A多1,基态B原子中含有三个未成对电子,B元素在周期表中的位置为
 
,A2+在基态时外围电子(价电子)占据的能层符号为
 
,外围电子(价电子)排布式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列与有机物结构、性质相关的叙述中,正确的是(  )
A、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物,二者分子式相同,互为同分异构体
B、粮食酿造的酒一定温度下密封存放时间越长香味越浓,是因为有酯生成
C、鸡蛋清中加入CuSO4溶液会产生盐析现象,析出的蛋白质可再溶于水
D、石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃

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同步练习册答案
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