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六价铬对人体有毒,含铬废水要经过化学处理后才能排放。

工业上为处理含有的酸性废水采用如下方法:在工业废水中加入适量NaCl,然后以铁为电极电解,鼓入空气,最后将以Cr(OH)3形式沉淀下来而除去,且还生成Fe(OH)3沉淀。这种处理方法可使工业废水中的含量达到国家规定的排放标准。试完成下列问题:

(1)在工业废水中加入NaCl的作用是:_____________________________________________。

(2)有关电极反应方程式是

________________________________________________________。

(3)由转化为Cr3+的离子方程式是

___________________________________________。

(4)电解过程中工业废水由酸性变碱性的原因是

______________________________________。

(5)另一种处理含铬废水的方法是用绿矾(FeSO4·7H2O)把废水中的六价铬还原成铬离子,再加入过量石灰水,使铬离子转为氢氧化铬Cr(OH)3沉淀,其主要反应的化学方程式如下:

6H2SO4+H2Cr2O7+6FeSO4====3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H2O

现用上法处理1×104 L含铬(+6价)78 mg·L1的废水(Cr的相对原子质量52),则:

①处理后沉淀除Cr(OH)3外,还有________________________________(用化学式来表示)。

②需用绿矾多少千克?

(1)增强废水的导电能力

(2)阳极:Fe-2e-====Fe2+

阴极:2H++2e-====H2

(3)+6Fe2++14H+====2Cr3++7H2O+6Fe3+

(4)电解过程中,由于H+放电,因而破坏了水的电离平衡,导致溶液中c(OH-)>c(H+),因而废水由酸性变为碱性

(5)①Fe(OH)3和CaSO4·2H2O

②1251 kg


解析:

有强氧化性,电解Fe能产生Fe2+,发生氧化还原反应达到除去的目的,同时还考查到水的电离平衡的问题。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

六价铬对人体有毒,含铬废水要经过化学处理后才能排放。

工业上为处理含有的酸性废水采用如下方法:在工业废水中加入适量NaCl,然后以铁为电极电解,鼓入空气,最后将以Cr(OH)3形式沉淀下来而除去,且还生成Fe(OH)3沉淀。这种处理方法可使工业废水中的含量达到国家规定的排放标准。试完成下列问题:

(1)在工业废水中加入NaCl的作用是:__________________________________________。

(2)有关电极反应方程式是____________________________________________________。

(3)由转化为Cr3+的离子方程式是_______________________________________。

(4)电解过程中工业废水由酸性变碱性的原因是______________________________________。

(5)另一种处理含铬废水的方法是用绿矾(FeSO4·7H2O)把废水中的六价铬还原成铬离子,再加入过量石灰水,使铬离子转为氢氧化铬Cr(OH)3沉淀,其主要反应的化学方程式如下:

6H2SO4+H2Cr2O7+6FeSO43Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H2O

现用上法处理1×104 L含铬(+6价)78 mg·L-1的废水(Cr的相对原子质量52),则:

①处理后沉淀除Cr(OH)3外,还有________________________________(用化学式来表示)。

②需用绿矾多少千克?_______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

六价铬对人体有毒,含铬废水要经过化学处理后才能排放,方法是用绿矾(FeSO4·7H2O)把废水中的六价铬还原成三价铬离子,再加入过量的石灰水,使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。其主要反应的化学方程式如下:

H2Cr2O7+6FeSO4+6H2SO43Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H2O

现用上法处理1×104 L含铬(+6价)78 mg·L-1的废水(Cr相对分子质量52),试完成下列问题:

(1)处理后的沉淀中除有Cr(OH)3外,还有_____________、_____________。(用化学式表示)

(2)需用绿矾多少千克?

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科目:高中化学 来源: 题型:

六价铬对人体有毒,含铬废水要经过化学处理后才能排放,方法是用绿矾(FeSO4·7H2O)把废水中六价铬还原成三价铬离子,再加入过量的石灰水,使铬离子生成Cr(OH)3沉淀。

(1)配平下列主要反应的化学方程式。

H2Cr2O7+FeSO4+H2SO4——Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+H2O

(2)处理后的沉淀中有Cr(OH)3外,还有__________________ (用化学式表示)。

(3)现在处理1×103 L含铬(+6)78 mg·L-1的废水,需要绿矾_________ g。

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科目:高中化学 来源: 题型:

六价铬对人体有毒,含铬废水要经过化学处理后才能排放,方法是用绿矾(FeSO4·7H2O)把废水中六价铬还原成三价铬离子,再加入过量的石灰水,使铬离子生成Cr(OH)3沉淀。

(1)配平下列主要反应的化学方程式。

H2Cr2O7+FeSO4+H2SO4——Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+H2O

(2)处理后的沉淀中有Cr(OH)3外,还有__________________ (用化学式表示)。

(3)现在处理1×103 L含铬(+6)78 mg·L-1的废水,需要绿矾_________ g。

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