练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在一定条件下，与R-发生如下反应+5R-+6H+＝3R2+3H2O，下列有关R元素的叙述正确的是（ ）

    A. R是第ⅤA族元素 B. R2在常温下一定是气体

    C. 中的R元素只能被还原 D. R的氢化物的水溶液是强酸

    【答案】D

    【解析】由已知可得，该反应中R元素的化合价由+5价、-1价变为0价，根据其最低化合价为-1价可得，该元素位于第VIIA族，根据第VIIA族元素及其化合物的相关性质解答。

    A项，R元素的阴离子为R-，所以R元素的最高正价为+7价，R是第VIIA族元素，故A错误；B项，若R为Cl，单质为气体，若R为Br或I也可以发生上述反应，而常温下Br2为液体，I2为固体，故B错误；C项，RO3-中R为+5价，R的最低负价为-1价，最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性，所以RO3-中R元素既能被还原又能被氧化，故C错误；D项，第VIIA族中，F元素没有正化合价，所以R不是F元素，可能是Cl、Br、I三种元素中的一种，Cl、Br、I三种元素的氢化物酸性随着原子序数的增大而增强，所以R元素的氢化物的水溶液是强酸，故D正确。综上分析，选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2009年，美国麻省理工学院的唐纳德·撒多维教授领导的小组研制出一种镁一锑液态金属储能电池。该电池工作温度为700摄氏度，其工作原理如图所示:

    该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，充放电时中间层熔融盐的组成及浓度不变。下列说法正确的是

    A. 该电池放电时，正极反应式为Mg2+-2e-=Mg

    B. 该电池放电时，Mg(液)层生成MgCl2，质量变大

    C. 该电池充电时，Mg-Sb(液)层中Mg发生氧化反应

    D. 该电池充电时，熔融盐中的Cl-进入Mg-Sb(液)层

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学变化中，需要加氧化剂才能实现的是（ ）

    A.Na2SO3→Na2SO4B.S→Na2SC.CuO→CuD.H2SO4→BaSO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示．判断下列说法中，正确的是（　　）
    A.两溶液稀释前的浓度相同
    B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c
    C.a点的KW值比b点的KW值大
    D.a点水电离的c（H+）大于c点水电离的c（H+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组元素中，在生物体内含量极少，但对维持生物体正常活动必不可少的一组是(　　)

    A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、Mg、Ca

    C. Zn、Cu、Mo、Mn D. S、Mn、Cu、Mo

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，并有下列转化关系(反应条件已略去)：已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。

    (1)写出单质X的结构式是________________________________________________；

    (2)化合物甲的电子式是_____________________________；其水溶液呈________ 性。

    (3)化合物丙中存在的化学键是____________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(1)；ΔH = - 57. 3 kJ·mol-1，其中aq代表稀溶液，以下四个反应方程式中，反应热ΔH = - 57.3 kJ·mol-1的是（ ）

    A. H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+ 2H2O(1)

    B. H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+ H2O(1)

    C. HCl(aq) +NaOH(aq) = NaCl(aq)+ H2O(1)

    D. HCl(aq) + NH3 ·H2O (aq) = NH4Cl (aq) + H2O(1)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

    （1）已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol

    C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol

    2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol

    若某反应的平衡常数表达式为：k=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c(CO)2]，请写出此反应的热化学方程式：___________。

    （2）N2O5 在一定条件下可发生分解:2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g），某温度下恒容密闭容器中加入一定量 N2O5，测得 N2O5 浓度随时间的变化如下表:

    t/min

    0.00

    1.00

    2.00

    3.00

    4.00

    5.00

    c(N2O5)/(mol/L)

    1.00

    0.71

    0.50

    0.35

    0.25

    0.17

    ①反应开始时体系压强为 P0，第 2.00min 时体系压强为 P1，则 P1:P0=_________。2.00~5.00min 内用 NO2 表示的该反应的平均反应速率为_________。

    ②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量 N2O5 进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是________（填字母序号）。

    a.NO2 和 O2 的浓度比保持不变 b.容器中压强不再变化

    c.2v 正（NO2）=v 逆（N2O5） d.气体的平均相对分子质量为 43.2，且保持不变

    （3）平衡常数 Kp 是用反应体系中气体物质的分压来表示的，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替，分压=总压 × 物质的量分数，例如:p（NO2）=p总·x（NO2）(x表示气体的物质的量分数)。

    N2O4 与 NO2 转换的热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g) △H=+24.4kJ/mol

    上述反应中，正反应速率 v正=k正·p（N2O4），逆反应速率v逆=k逆·p2（NO2），其中k正、k逆为速率常数，则 Kp 为_________（以 k 正、k 逆表示）。

    （4）下图是密闭反应器中按 n（N2）:n（H2）=1:3 投料后，在 200℃、400℃、600℃下，合成 NH3 反应达到平衡时，混合物中 NH3 的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。

    ①曲线 a 对应的温度是________。

    ②M 点对应的 H2 的转化率是___________。

    （5）工业上常用氨水吸收二氧化硫，可生成（NH4）2SO3。通过计算判定（NH4）2SO2 溶液的酸碱性________。（写出计算过程，并用简要的文字加以说明）（已知：氨水Kb=1.8×10-5；H2SO3：Ka1=1.3×10-2 Ka2=6.3×10-8）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用石灰石、食盐、焦炭、水为原料，写出合成聚氯乙烯的化学方程式．（已知：CaO+3C CaC2+CO↑）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案