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    4．下列物质（括号内为少量杂质），能用饱和Na2CO3溶液并借助分液漏斗把杂质除去的是（　　）
    A．苯（硝基苯）B．乙醇（乙酸）C．乙酸乙酯（乙酸）D．乙酸（苯）

    分析 用饱和Na2CO3溶液、分液漏斗分离，杂质与碳酸钠反应后分层，以此来解答．

    解答 解：A．均与碳酸钠不反应，不能分离，故A不选；
    B．乙酸与碳酸钠反应后，与乙醇不分层，不能分液分离，故B不选；
    C．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，利用分液漏斗可分离，故C选；
    D．乙酸与碳酸钠反应，将原物质除去，不能除杂，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法、实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L甲醇中含有的分子数为0.5NA
    B．4.4gN2O和CO2的混合气体中含有的原子数为0.3NA
    C．4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的共价键数为0.6NA
    D．25°C时，1.0L，PH=13 的 Ba（OH）2 溶液中含有的OH-数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl是常见的八种元素
    请回答下列问题：
    （1）Si在元素周期表中的位置为第三周期第IVA族；CO2的电子式是．
    （2）上述元素中原子半径最大的是（写元素符号）Na；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式）．
    （3）下列事实能说明O元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ab．
    a．O2与H2S溶液反应，溶液变浑浊
    b．O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
    c．在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多
    （4）金刚石具有优良的耐磨，耐腐蚀性，应用广泛．一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石．反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为过滤，除去粗产品中少里钠的试剂为水（或乙醇）．
    （5）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图l），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正极移动．t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是：随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，铜做负极反应，电流方向相反．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    12．高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO．取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO2 0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
    （2）烧杯间填满碎纸条或塑料泡沫的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （3）请写出小烧杯中发生反应的离子方程式OH-+H+=H2O
    （4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热偏大（填“偏大、偏小、无影响”）
    （5）若根据实验测得放出了1.4kJ的热量，则中和热△H=-56kJ/mol
    （6）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述中正确的是（　　）
    A．3，3-二甲基-1-丁烯催化加氢后得到3，3-二甲基-丁烷
    B．2-甲基-1，3-丁二烯与Br2的加成产物有3种
    C．根据所有原子不在同一平面上可以说明C4H6的某烃是1-丁炔而不是CH2=CH-CH=CH2
    D．已知具有单双键交替长链（如：-CH=CH-CH=CH-CH=CH-）的高分子有可能成为导电塑料，故聚乙烯和聚乙炔均可成为导电塑料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列化学用语表达正确的是（　　）
    A．乙酸分子比例模型：
    B．原子核内有18个中子的原子：${\;}_{17}^{35}$Cl
    C．1，2-二溴乙烷的结构简式：C2H4Br2
    D．过氧化氢电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．电解饱和食盐水是一项重要的化学工业，请完成下列计算：
    1．当电解产生0.2mol NaOH时，能收集到标准状况下的H22.24L．
    2．已知室温时饱和食盐水的溶质质量分数为0.265，取200g饱和食盐水进行电解，当NaCl反应了一半时停止电解，（1）求写出所得混合溶液中NaCl的质量，（2）求出所得混合溶液中NaOH的质量分数．（写出计算过程，保留3位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．甲醚是一种清洁燃料，以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．上述反应△H＜0
    B．图中P1＜P2＜P3
    C．若在P3和316℃时，测得容器中n（H2）=n（CH3OCH3），此时v（正）＜v（逆）
    D．若在P3和316℃时，起始时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=3，则达到平衡时，CO转化率小于50%

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