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    7．在下列各说法中，正确的是（　　）
    A．△H＞0表示放热反应，△H＞0表示吸热反应
    B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
    C．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热
    D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

    分析 A．放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0；
    B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数；
    C．在稀溶液转化强酸与强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热；
    D．根据燃烧热的定义判断．

    解答 解：A．反应物的总焓大于生成物的总焓，则焓变小于0，为放热反应，所以，△H＜0表示放热反应，△H＞0表示吸热反应，故A错误；
    B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示，故B正确；
    C．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时，水的物质的量为2mol，不是中和热，故C错误；
    D．1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量是燃烧热，没有说明水的状态，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了热化学方程式的含义、燃烧热和中和热的概念，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，把握燃烧热和中和热的概念是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备金属铜，有如下两种工艺．
    I．火法熔炼工艺：将处理过的黄铜矿加人石英，再通人空气进行焙烧，即可制得粗铜．
    （1）焙烧的总反应式可表示为：2CuFeS2+2SiO2+5O2═2Cu+2FeSiO3+4SO2该反应的氧化剂是CuFeS2、O2．
    （2）下列处理SO2的方法，不合理的是BC
    A．高空排放                                           B．用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠
    C．用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵    D．用BaCl2溶液吸收制备BaSO3
    （3）炉渣主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等，为得到Fe2O3，加盐酸溶解后，后续处理过程中未涉及到的操作有C．
    A过滤           B加过量NaOH溶液      C蒸发结晶     D灼烧        E加氧化剂
    II．FeCl3溶液浸取工艺：其生产流程如图所示

    （4）浸出过程中，CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．
    （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是FeCl3 （填化学式）．
    （6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极的电极反式Fe2+-e-=Fe3+．
    （7）黄铜矿中含少量Pb，调节C1-浓度可控制滤液中Pb2+的浓度，当c（C1-）=2mo1•L-1时溶液中Pb2+物质的量浓度为2.5×10-6mol•L-1．[已知KSP（PbCl2）=1×10-5]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．在反应 11P+15CuSO4+H2O=5Cu3P+6H3PO4中，还原产物和氧化产物分别是Cu3P 和H3PO4；当1mol CuSO4参与反应吋，其能氧化P的物质的量是0.4mol，整个反应电子转移总数是30e-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．食物是维持人类生命和健康的支柱．如表是某食品包装袋上的说明：
    品名蔬菜苏打饼
    配料面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、脱水青菜、橙汁
    保质期十二个月
    生产日期2016 年8月20日
    对表中各种配料的成分的理解正确的是（　　）
    A．富含蛋白质的是鸡蛋
    B．富含维生素的是脱水青菜和橙汁
    C．富含糖类的物质只有白砂糖
    D．富含油脂的是精炼食用植物油和奶油

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4溶液（弱酸）的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如表的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）．限选试剂和仪器：0.20 mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
    物理量
    编号    		V（0.20 mol/L
    H2C2O4溶液）/mL    		V（蒸馏水）/mLV（0.010mol/L KMnO4溶液）/mLM（MnSO4
    固体）/g    		T/℃乙
    ①2.004.0050
    ②2.004.0025
    ③1.0a4.0025
    ④2.004.00.125
    回答下列问题：
    （1）完成上述反应原理的化学反应方程式：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O
    （2）上述实验①②是探究温度对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a为1.0；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写t溶液褪色时间/s．上述实验②④是探究催化剂对化学反应速率的影响．
    （3）已知草酸为二元弱酸，其两级的电离方程式分别为：H2C2O4?HC2O4-+H+、HC2O4-?C2O42-+H+；
    （4）为了观察紫色褪去，草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系
    n（H2C2O4）：n （KMnO4）最小为：2.5（或5：2）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质属于电解质的是（　　）
    A．AgClB．硝酸钾溶液C．NH3D．二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体可采用的方法是（　　）
    A．通入溴水中，观察溴水是否褪色
    B．通入酸性高锰酸钾溶液中，观察颜色变化
    C．点燃，检验燃烧产物
    D．点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．乙酸乙酯是重要的有机物，某化学兴趣小组对乙酸乙酯的制取进行探究活动．
    【查阅资料】乙酸乙酯：无色，有芬芳气味的液体，沸点77℃，熔点-83.6℃，密度0.901g/cm3，溶于乙醇，氯仿，乙醚和苯等，微溶于水，在饱和碳酸钠溶于中溶解度更小．
    【反应原理】
    CH3COOH+CH3CH2OH$?_{加热}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
    【实验探究】某化学兴趣小组设计如图装置进行实验，在100ml圆底瓶内加入碎瓷片后，加入5mL乙醇，边振荡边加入5mL98%的浓H2SO4，冷却后再加入15mL乙醇，通过仪器A向B内加入12mL冰醋酸，点燃酒精灯加热，在烧杯D中加入饱和Na2CO3溶液．
    （1）装置中仪器A的名称是分液漏斗
    （2）装置中球形干燥管C的作用防止倒吸
    （3）反应中加入浓硫酸的作用是B（填字母代号，下同）A．只作催化剂B．只作吸水剂C．催化剂和吸水剂D．氧化剂
    （4）实验中饱和碳酸钠溶液的作用是D
    A．中和乙酸乙酯
    B．加速酯的生成，提高其产率
    C．中和乙酸和乙醇
    D．降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出
    （5）反应结束时D中的现象是B
    A．没有气泡冒出
    B．有细小的气泡冒出，溶液分层，无色油状液体在上层
    C．溶液不分层
    D．溶液分层，无色油状液体在下层
    （6）欲将D中的物质分离得到乙酸乙酯，必须使用分液漏斗，分离时，乙酸乙酯应该从分液漏斗上口倒出（填“下口放”或“上口倒”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．硫酸和纯碱都属于工业上常用的“三酸两碱”．回答下列问题：
    Ⅰ目前，我国多用黄铁矿作原料采用“接触法”，设备如图1所示．
    （1）图1中设备A的名称是沸腾炉，该设备中发生的主要反映的化学方程式为4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
    （2）有关接触法制硫酸的下列说法中，错误的是cd
    a．在吸收塔中用浓度为98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫
    b．煅烧含硫53.4%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失2%
    c．B装置中反应的条件之一为较高温度，是为了提高SO2的转化率
    d．硫酸工业中在接触室安装热交换器，是为了充分利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
    （3）科研工作者开发了制备SO2、再利用电化学原理生产硫酸的方法，装置如图2所示，为了保持电解过程的稳定性，硫酸的浓度应维持不变，则通入的SO2和水的质量比为16：29
    Ⅱ．工业上常用“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺来制造纯碱．
    （1）“氨碱法”生成纯碱的过程中会产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O
    （2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl； 2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
    （3）CO2是制造纯碱的重要材料，“联合制碱法”中CO2来源于合成氨厂，“氨碱法”中CO2来源于煅烧石灰石．

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