由已知电离常数判断,SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式不合理的是
酸 | 电离常数 |
碳酸 | Ki1 =" " 4.3×10-7 Ki2 =" " 5.6×10-11 |
亚硫酸 | Ki1 =" " 1.54×10-2 Ki2 =" " 1.02×10-7 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法正确的是
A.0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液(常温)反应,转移电子0.1NA |
B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性,则混合溶液中:(Cl-) |
C.某溶液中水电离出的,则此溶液中K+、、Cl—、可以大量共存 |
D.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3溶液、②(NH4)2SO4溶液和③NH4Cl溶液中,水的电离程度:①>③>② |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,在等体积①pH=0的硫酸、②0.01mol/L NaOH溶液、③pH=10的纯碱溶液、④pH=5的NH4Cl溶液中,水电离程度的大小顺序是
A.①>②>③>④ | B.②>①>④>③ | C.③>④>②>① | D.④>③>②>① |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,0.1 mol/L氨水溶液中=1×10-8,下列叙述错误的是
A.该溶液中氢离子的浓度:c(H+ ) = 1×10-9 mol/L |
B.0.1 mol/L氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中: c(NH4+ ) + c(H+ ) = c(Cl- ) + c(OH-) |
C.0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中: c(NH4+ ) + c(NH3) + c(NH3·H2O) = 2c(SO42-) |
D.浓度均为0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
室温下,有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸(假设HAc的电离度为1%)三种相同体积的溶液。以下叙述错误的是
A.测定其导电性能相同 |
B.与足量的锌粉反应的起始速率相同 |
C.与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1∶1∶100 |
D.与同浓度氢氧化钠溶液反应,消耗氢氧化钠溶液的体积为1∶2∶100 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
25℃时,下列溶液中水的电离程度最小的是
A.0.01 mol/L盐酸 | B.0.01 mol/L Na2CO3溶液 |
C.pH =" 4" NaHSO3溶液 | D.pH =11氨水 |
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常温下pH的CH3COOH稀溶液与pH的NaOH稀溶液等体积混合,下列判断错误
的是( )
A.若混合后pH,则 |
B.反应过程中,CH3COOH的电离度增大 |
C.若混合后pH,则c<c |
D.若混合后CH3COOH与NaOH恰好完全反应,则 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
25°C时,c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中,c(CH3COOH)、 c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是
A.pH=4的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
B.W点所表示的溶液中:c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-) |
C.将W点所表示的1.0L溶液稀释到10L,用pH计测量,溶液的pH应为5.75 |
D.pH=5.5的溶液中:c(Na+)+ c(H+)- c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温时,用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX ,滴定过程中pH 变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.滴定前,酸中c(H+) 等于碱中c(OH-) |
B.在A点,c(Na+) > c(X-)> c(HX)> c(H+)> c(OH-) |
C.在B点,两者恰好完全反应 |
D.在C点,c(X-) + c(HX) ="0.05" mol/L |
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