Question

三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF₃是一种三角锥型分子，键角102 °，沸点－129 ℃；可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到。
（1）写出制备 NF₃的化学反应方程式：____________。
（2）NF₃的沸点比NH₃的沸点（-33 ℃)低得多的主要原因是 _____________。
（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为_____________。
（4）理论上HF、NaAlO₂和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为___________其中心离子是______________ ，配位数为_______________ 。
（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol^-1 ），回答下面各题：

①在周期表中，最可能处于同一族的是      和         。
②T 元素最可能是        区元素。若T 为第二周期元素，E 是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T 、E 形成化合物的空间构型为          ，其中心原子的杂化方式为         。

Answer 1

（1）4NH₃＋3F₂＝NF₃＋3NH₄F
（2）NH₃能形成氢键，NF₃只有范德华力
（3）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹（或[Ar] 3d⁵4s¹）
（4）Na₃AlF₆   ；  Al ；  6
（5）①  R ；   U ；    ②  P ；平面正三角形；  sp²