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    (创新)在恒容的密闭容器中充入2 mol　A和1 mol　B，反应2A(g)＋B(g)xC(g)达到平衡后，C的体积分数为w％．若维持容器容积和温度不变，按0.6 mol　A、0.3 mol　B和1.4 mol　C为起始物质的量，达到平衡后，C的体积分数仍为w％，则x的值可能为

    [　　]

    A．

    1

    B．

    2

    C．

    3

    D．

    4

    答案：B
    解析：


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    大量排放CO2会加重温室效应，影响地球大气环境．为减少CO2对环境的影响，世界各国在限制其排放量的同时加强了对CO2创新利用的研究，如致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质，如甲醇、CH4、汽油 等．
    I．目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已经成为一种趋势，这一做法的积极意义在于
     
    ．
    II．有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经过化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．“绿色自由”构想技术流程如下：
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    （1）吸收池中反应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）在合成塔中，若有4.4kgCO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）控制不同的反应条件，CO2和H2反应还可以得到其它有机物．如将CO2和H2以1：4的体积比混合，在适当条件下反应，可获得重要能源CH4：CO2+4H2=CH4+2H2O；如将CO2和H2以1：3的体积比混合，还可生成某种重要的化工原料和水，该化工原料可能是
     
    ．
    A．烷烃        B．烯烃         C．炔烃          D．芳香烃
    （4）已知在443～473K时，用钴（Co）作催化剂可使CO2和H2生成C5～C8的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一．要达到汽油的要求，CO2和H2体积比的取值范围应是
     
    ．
    Ⅲ．若在一密闭恒容容器中充入CO2和H2的物质的量分别为1mol和3mol，发生反应得到CH3OH（g）和H2O（g）．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示：
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    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    mol/（L?min）．
    （2）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
     
    ．
    A．升高温度                    B．充入He（g），使体系压强增大 
    C．将H2O（g）从体系中分离       D．再充入1mol CO2和3mol H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究．已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．T1℃时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示，且平衡时体系压强为P1．下列叙述中不正确的是（　　）
    A、0～3min内，v（CO2）正=v （CH3OH）正B、其他条件不变，若向平衡后的体系中充入1mol氦气，体系压强增大平衡将向正方向移动C、在T1℃时，若起始时向容器中充入2molCO2和6mol H2，测得平衡时容器内压强为P2，则 P2＜2P1D、T2℃时，上述反应平衡常数为4.2，则T2＞T1

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