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    （12分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．

    (1)Z的离子结构示意图为                   ；化合物BA4的电子式为          。

    (2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有________           (填序号)．

    A．离子键  B．极性共价键  C．非极性共价键  D．氢键

    (3)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是_______     (填化学式)，其主要原因_______               _______               _______                。

    (4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成A2X和Z单质，试写出化学方程式____________________                    。

     

    【答案】

    (1)

    （2）、AC（3）、H2O  含有氢键（4）、H2O2+H2S=2H2O+S

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
    （1）Z的原子结构示意图为
    ；化合物BA4的电子式为
    ．
    （2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有
    AC
    AC
    （填序号）．
    A．离子键  B．极性共价键  C．非极性共价键  D．氢键
    （3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是
    H2O
    H2O
    （填化学式），其主要原因
    H2O中存在氢键
    H2O中存在氢键
    ．
    （4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为
    H2O2+H2S═2H2O+S↓
    H2O2+H2S═2H2O+S↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、A与X均可形成10个电子的化合物：B与Z的最外层电子数之比2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题：
    （1）Z的原子结构示意图
    ；X原子核外电子排布式为
    1s22s22p4
    1s22s22p4
    ；
    （2）A与Y可形成离子晶体的化合物，该化合物的电子式为
    ，该化合物与A2X反应的化学方程式
    NaH+H2O═NaOH+H2↑，
    NaH+H2O═NaOH+H2↑，
    ．
    （3）化合物Y2X2属于
    离子
    离子
    化合物（“离子”或“共价”）．
    （4）B与X可形成三原子化合物，构成该化合物晶体的粒子是
    分子
    分子
    ．
    （5）A与X，A与Z均能形成18个电子的极性分子化合物，此两种化合物的化学式分别是
    H2O2
    H2O2
    和
    H2S
    H2S
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
    （1）Z的原子结构示意图为
    ； Z在周期表中的位置是
    第三周期ⅥA族
    第三周期ⅥA族
    ；B元素的名称为
    碳
    碳
    ．
    （2）化合物Y2X2的电子式为
    ；它含有的化学键类型有
    A、C
    A、C
    （填序号）．
    A．离子键      B．极性共价键      C．非极性共价键       D．氢键
    （3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为
    H2O2+H2S=S↓+2H2O
    H2O2+H2S=S↓+2H2O
    ．
    （4）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入
    氧气
    氧气
    （填物质名称）；负极电极反应式为
    H2-2e-+2OH-═2H2O
    H2-2e-+2OH-═2H2O
    ．
    （5）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km．为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气．下列可供开发又较低经济的制氢方法是
    ③
    ③
    （填写编号）
    ①电解水         ②锌和稀硫酸反应            ③光解海水
    其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是
    氢气的液化、氢气的安全储存等
    氢气的液化、氢气的安全储存等
    ．（写出其中的一个）

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    科目：高中化学 来源：2015届新疆乌鲁木齐市高一（平行班）下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2︰3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。

    (1) X在周期表中的位置是__________________________

    (2) 化合物Y2X2的电子式为      ；它含有的化学键类型有     （填序号）。

    A．离子键      B．极性共价键     C．非极性共价键    D．氢键

    (3) A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_____________________________________。

    (4) A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正、负极电极反应式为_________________________，________________________。

    (5) 写出化合物Y2X2与水反应的离子方程式_____________________。

    (6) B的最高价氧化物的结构式为_______________________________。

     

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