W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数
为18,中子数为10;X和氖原子的核外电子数相差1;Y的单
质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强,下列说法中正确的是( )
A.化合物XZW既含离子键也含共价键
B.对应气态氢化物的稳定性:Y>Z
C.对应简单离子半径:X>W
D.Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应
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下列关于HC≡C― ―CH＝CH CH3的说法正确的是；-------------------------------（ 
）
A．所有碳原子有可能都在同一平面上 B．最多只可能有9个碳原子在同一平面上
C．有7个碳原子可能在同一直线上 D．至少有6个碳原子在同一直线上
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标况下体积为1 L、碳原子数为n和n+1的两种气态烯烃的混和物，其质量为2 g，则n值为
A．2 B.3 C.5 D.4 
------------------（ ）
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有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为：
按图示可以合成甲，其中试剂乙可由相对分子质量为26的烃与水加成制得。
回答下列问题：(1)试剂乙的名称是. ；B→C的反应类型是 。
(2)质谱图显示A的相对分子质量是80.5，A分子中氧元素的质量分数为19.88％，碳元素的质量分数为29.81％，其余为氢元素和氯元素，且A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰，峰面积的比例为2∶
2∶l，则A的结构简式为 。
(3)写出下列反应的化学方程式。
①D→E的反应 ；
②C与F的反应 。
(4)E的一种同分异构体，水解产物有两种，一种能使溴水褪色，另一种在滴加饱和溴水后，有白色沉淀生成，该物质的结构简式为 。
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分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是( )
A.化合物:干冰、冰水共存物、烧碱、小苏打
B.非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖
C.同素异形体:活性炭、
C60、石墨烯、金刚石
D.混合物:铝热剂、纯净矿泉水、分析纯盐酸、漂白粉
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A.已知2H2(g)+O2(g)
2H2O(g) ΔH=
-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热
为241.8 kJ·mol-1
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)
ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量
C.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) ΔH=a
2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=b,则a>b
D.已知P(白磷,s)P(红磷,s
) ΔH<0,则白磷比红磷稳定
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下列关于电解质溶液的正确判断是( )
A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO
、Na＋可以大量共存
B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO
、K＋可以大量共存
C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液中存在BOH===B＋＋OH－
D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2O
HA＋OH
－
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回答下列问题：
(1)有一种溶液除H＋、OH－外，还有Na＋、SO
和Cl－，测得三种离子的浓度分别是0.01 mol·L－1、0.0035 mol·L－1和0.004 mol·L－1，该溶液的pH为________。
(2)NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一原理______________________。
(3)液氨的电离类似于水，试写出液氨的电离方程式______________；在液氨中加入NH4Cl，平衡将向________移动。
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