Question

【题目】过碳酸钠(Na2CO3·3H2O2) 在洗涤、纺织、医药等领域有广泛应用。一种制备过碳酸钠的工艺流程如图所示。

（1）碳酸钠水溶液呈碱性的原因是____________(用离子方程式表示)，为增强洗涤效果，可采取最简单的措施是________________。

（2）过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式:__________________

（3）稳定剂可能是_____(填序号)。

A.Na2SO3 B.Na2SiO3 C.H2SO4 D.MnO2

（4）结晶时加入食盐的目的是_________,母液中可循环使用的物质是_________(填化学式)。

（5）工业上常以过碳酸钠产品中活性含氧量来衡量产品优劣，13%以上的为优质品。产品中活性氧含量的测定方法: 称量m g 样品，在250mL 锥形瓶中用100mL 0.5mol/L硫酸完全溶解，立即用c mol/L的高锰酸钾标准溶液进行滴定，至滴定终点，过程中MnO2被还原为Mn2+,进行三次滴定，测得消耗标准溶液平均体积为V1mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗高锰酸钾溶液的体积为V2 mL。该产品活性氧含量为________(用代数式表示)。

Answer 1

【答案】 CO32-+H2OHCO3-+OH- 加热 2(Na2CO3·3H2O2) 2Na2CO3+6H2O+3O2↑ B 促进产品析出(或提高产率) NaCl [4c(V1-V2)/m]%

【解析】（1）碳酸钠溶液水解显碱性，正确答案：CO32-+H2OHCO3-+OH-；（写出第一步即可）

水解过程吸热，升高温度，平衡右移，碱性增强，去污能力增强，正确答案：加热；（2）由Na2CO3与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，受热分解生成碳酸钠、氧气、水，正确答案：2(Na2CO3·3H2O2) 2Na2CO3+6H2O+3O2↑

（3）Na2SO3易被H2O2氧化为Na2SO4；H2SO4易与Na2CO3反应；MnO2能够加快H2O2的分解；Na2SiO3与Na2CO3或H2O2均不反应，可以做稳定剂；正确答案选B；

（4）结晶过程中加入氯化钠、搅拌，增加钠离子浓度，能降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠析出； “母液”中主要为氯化钠溶液，蒸发结晶后NaCl又可以重新利用；正确答案：促进产品析出(或提高产率)；NaCl；

（5）酸性条件下高锰酸钾溶液氧化双氧水反应：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O；根据题意可知，消耗高锰酸钾溶液的体积为V1-V2 mL=(V1-V2)×10-3L；根据反应关系式：2MnO4----5H2O2，c×(V1-V2)×10-3 ：n(H2O2)=2：5，解之得：

n(H2O2)=2.5 c×(V1-V2)×10-3，带入公式：，进行计算，结果为

16×2.5 c×(V1-V2)×10-3÷m÷100%=[4c(V1-V2)/m]%；正确答案：[4c(V1-V2)/m]%。