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    【题目】景泰蓝是一种传统的手工艺品．下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    将铜丝压扁，掰成图案

    将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘

    高温焙烧

    酸洗去污


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

    【答案】A
    【解析】解：A．将铜丝压扁，掰成图案，属于物质形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A选；

    B．铅丹、硼酸盐、玻璃粉等原料化合在经过烧熔而制成不透明的或是半透明的有独特光泽物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B不选；

    C．烧制陶瓷过程有新物质生成，属于化学变化，故C不选；

    D．酸洗去污，为酸与金属氧化物反应生成易溶性物质，属于化学变化，故D不选；

    故选：A．

    【考点精析】认真审题，首先需要了解物理变化与化学变化的区别与联系(化学变化本质：旧键断裂、新键生成或转移电子等；二者的区别是：前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化)．

    练习册系列答案
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    【题目】根据下表中几种短周期元素的原子半径及主要化合价，回答下列问题：

    (1)元素D组成的常见单质有两种，分别是_______、________（写名称）。

    (2)用电子式表示IE2的形成过程：_________________________。

    (3)A、H、J的离子半径由大到小顺序是_________（用离子符号表示）。

    (4)78 g J2B2与足量的水反应生成_______L(标准状况下)气体。

    (5)元素E的单质与水反应的离子方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，与其用途不相符的是（ ）

    A.Cl2—做消毒剂B.AgBr—感光纸

    C.AgCl—人工降雨D.淀粉—检验I2的存在

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    【题目】白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示．下列叙述中正确的是（ ）

    A.黑磷比白磷稳定
    B.黑磷与白磷互为同分异构体
    C.白磷转化为黑磷是氧化还原反应
    D.白磷转化为黑磷是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，化学式为4MgCO3Mg （OH）25H2O，某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下方案：
    方案I 取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定生成CO2的质量计算纯度
    （1）乙中发生反应的方程式为 ．
    （2）仪器接口的连接顺序为（装置如图1可以重复使用）a ， 丁的作用是 ．
    （3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是 ．
    （4）方案 II①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m1g 下列仪器如图2中，该方案不会用到的是 ．
    （5）判断样品完全分解的方法是；本实验至少需要称量次．
    （6）有同学认为方案 II高温煅烧的过程中会发生4MgCO3+SiO2 MgSiO3+CO2↑会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？（填“正确”或“错误”）请说明理由： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀．在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如图所示．下列说法中，不正确的是（ ）
    A.两容器中负极反应均为Fe﹣2e﹣═Fe2+
    B.曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化
    C.曲线b记录的容器中正极反应是O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
    D.在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电子层中具有的能量最低的是( )

    A.K层B.L层C.M层D.N层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验．
    （1）研究盐酸被MnO2氧化．

    实验

    操作

    现象

    I

    常温下将MnO2和12molL﹣1浓盐酸混合

    溶液呈浅棕色，略有刺激性气味

    II

    将 I中混合物过滤，加热滤液

    生成大量黄绿色气体

    III

    加热MnO2和4molL﹣1稀盐酸混合物

    无明显现象

    ①已知MnO2呈弱碱性． I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是 ．
    ②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是 ．
    ③III中无明显现象的原因，可能是c（H+）或c（Cl﹣）较低，设计实验（图1）IV进行探究：

    将实验 III、IV作对比，得出的结论是；将 i、ii作对比，得出的结论是 ．
    ④用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验 V：
    ⅰ．K闭合时，指针向左偏转
    ⅱ．向右管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7molL﹣1 ， 指针偏转幅度变化不大
    ⅲ．再向左管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7molL﹣1 ， 指针向左偏转幅度增大
    将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是 ．
    （2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化． ①烧瓶中放入浓H2SO4 ， 通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象．由此得出浓硫酸（填“能”或“不能”）氧化盐酸．
    ②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3 ， 试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2 ．

    实验

    操作

    现象

    I

    将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中

    试纸先变蓝，后褪色

    II

    将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中

    试纸先变蓝，后褪色

    III

    …

    …

    通过实验 I、II、III证明混合气体中含有Cl2 ， III的操作是 ．
    由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某学生的化学实验中有如下记录，其中能达到测量要求的是（　　）

    A. 用托盘天平称取35.20 g NaCl B. 用10 mL量筒量取8.5 mL盐酸

    C. 用50 mL 烧杯量取15.80 mL溶液 D. 用250 mL 容量瓶量取25 mL溶液

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