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    16．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入H2和O2即可构成氢氧燃料电池．对其有关说法正确的是（　　）
    A．通入氧气的一极为正极，发生氧化反应
    B．该电池负极的电极反应为2H2-4e-=4H+
    C．该电池工作一段时间，电解质溶液浓度保持不变
    D．该电池在工作时，溶液中的阴离子向负极移动

    分析 碱性燃料电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，其电极反应是：2H2-4e-+4OH-=4H2O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，其电极反应是：O2+2H2O+4e-═4OH-，溶液中阴离子流向负极，阳离子流向正极，以此解答该题．

    解答 解：A．燃料原电池中，通入氧化剂的电极为正极，氧气得电子发生还原反应，故A错误；
    B．通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，其电极反应是：2H2-4e-+4OH-=4H2O，故B错误；
    C．电池总反应为氢气与氧气反应生成水，溶液的体积增大，电解质溶液浓度减小，故C错误；
    D．放电时，溶液中阴离子流向负极，阳离子流向正极，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查碱性燃料电池的工作原理，题目难度不大，注意把握电极反应式的书写，正确判断两极的化学反应，在学习中注意归纳电子、电流、离子的流向．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．已知：
    ①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=akJ•mol-1
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=bkJ•mol-1
    ③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=ckJ•mol-1
    ④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=dkJ•mol-1则a、b、c、d间的大小关系为a＞c＞b＞d（用既含等号又含不等号的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氢化阿托醛（）是一种重要的化工原料，其合成路线如下：
    $→_{AlCl_{3}}^{CH_{3}CH=CH_{2}}$$→_{反应①}^{氯代反应}$[A]$\stackrel{反应②}{→}$$\stackrel{反应③}{→}$$\stackrel{反应④}{→}$[D]（Mr=136）$\stackrel{反应⑤}{→}$
    （1）在合成路线上①～⑤反应中，属于消去反应的为②（填反应序号）．
    （2）写出反应③、④的化学方程式：+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$、+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl．
    （3）在一定条件下，D与有机物X发生酯化反应生成E（Mr=164），则X的结构简式为HCOOH，
    写出满足下述两个条件的E的两种同分异构体的结构简式：．
    a．属于羧酸　b．苯环上的一氯取代物只有一种结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图是某化学反应过程中能量变化的曲线图．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．该反应为吸热反应
    B．该图可以表示Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
    C．化学反应中的能量变化只表现为热量的变化
    D．化学反应中有旧键断裂就一定有新键形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化．下列说法正确的是（　　）
    A．通常情况下，NO比N2稳定
    B．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接反应生成NO
    C．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的能量
    D．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为179.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．NaH和NaAlH4都是重要的还原剂．一定条件下金属钠和H2反应生成NaH．NaH与水反应可产生H2，NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4．请推测并回答：
    （1）NaH与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl．
    （2）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
    （3）NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程中生成两种产物，其反应的化学方程式为3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH．
    （4）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的NaH；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的NaH一定是纯净的．判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由制备过程不合理，因为盐酸易挥发，氢气中混有HCl，导致产物中有NaCl；验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生氢气，且没有考虑混入的NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．于谦的《石灰吟》，赞颂了石灰石（碳酸钙）“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”的品格．碳酸钙属于（　　）
    A．单质B．氧化物C．酸D．盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某溶液中可能含有Ba2+、NH4+、K+、H+、Na+、SO42-、CO32-、HCO3-、Br-等离子中的两种或几种．现进行以下实验：
    ①取上述溶液少量加入过量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体；
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    ③取原溶液与氢氧化钠溶液共热，生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；
    ④取原溶液进行焰色反应，直接观察，火焰呈黄色．
    由以上实验判断，该溶液中肯定存在的离子有NH4+、Na+、CO32-、Br-；肯定不存在的离子为Ba2+、H+、SO42-；不能确定是否存在的离子为K+、HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．CH2=CH-CH3加聚反应的产物是（　　）
    A．B．C．D．CH2=CH2

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