Question

硫元素具有广泛的应用，但其对环境的污染也日益严重．
（1）S的原子结构示意图为

 

．一定条件下，硫与地壳中含量最多的非金属元素X的单质反应可生成两种常见的化合物，则X是

 

，两种化合物均含有的化学键为

 

（2）S^2-与Y^-的核外电子数相同，则Y所在族的氢化物中沸点最低的是

 

（3）黄铁矿（FeS₂）是工业制硫酸的重要原料．煅烧黄铁矿原理为：4FeS₂+11O₂

高温  .

2Fe₂O₃+8SO₂．该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为

 

．产生的SO₂可用FeCl₃溶液吸收，该反应的离子方程式是

 

．
（4）脱除天然气中的硫化氢可以用过量NaOH溶液吸收后，以石墨作电极电解该溶液，可回收硫单质．其电解总反应方程式为

 

．

Answer 1

考点：含硫物质的性质及综合应用

专题：氧族元素

分析：（1）S原子核内有16个质子，核外有16个电子，分三层排布；地壳中含量最多的非金属元素为O；O与S形成共价键；
（2）S^2-与Y^-的核外电子数相同，则Y为Cl，根据卤化氢沸点的变化规律判断；
（3）根据化合价判断氧化剂和氧化产物，结合方程式计算；SO₂与FeCl₃溶液反应生成Fe²⁺和SO₄^2-；
（4）类比电解氯化钠饱和溶液的电解反应，写出电解硫化钠溶液的电解反应方程式．

解答： 解：（1）S原子核内有16个质子，核外有16个电子，分三层排布，其原子结构示意图为；地壳中含量最多的非金属元素为O；O与S形成二氧化硫和三氧化硫，S与O之间形成共价键；
故答案为：；O；共价键；
（2）S^2-与Y^-的核外电子数相同，则Y为Cl，氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高，所以沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，所以HCl的沸点最低；
故答案为：HCl；
（3）反应4FeS₂+11O₂

高温  .

2Fe₂O₃+8SO₂，前后各元素化合价的变化情况如下：
Fe：+2→+3，化合价升高；S：-1→+4，化合价升高；
O：0→-2，化合价降低；
因此，在反应中FeS₂还原剂，O₂是氧化剂，Fe₂O₃既是氧化产物也是还原产物，SO₂既是氧化产物也是还原产物，n（氧化剂）：n（还原产物）=11：10；
SO₂与FeCl₃溶液反应生成Fe²⁺和SO₄^2-，其反应的离子方程式为：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
故答案为：11：10；SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
（4）电解硫化钠溶液在阳极上硫离子放电生成硫沉淀，阴极上氢离子放电生成氢气，其电解反应方程式为：Na₂S+2H₂O

电解  .

S↓+H₂↑+2NaOH，
故答案为：Na₂S+2H₂O

电解  .

S↓+H₂↑+2NaOH．

点评：本题考查了硫及其化合物的性质，涉及原子结构示意图、氧化还原反应、电解原理的应用、离子方程式的书等方面的有关知识，题目综合性强，难度中等．