分析 (1)Fe3+遇到KSCN溶液呈红色;
(2)滴加KSCN试剂后溶液不变红色,说明溶液中无铁离子,可能是氧化亚铜在酸中发生氧化还原反应生成氧化铜和铜,生成的铜能把铁离子还原为亚铁离子,使溶液遇到硫氰酸钾不变红色;
(3)铜不溶于稀硫酸,所以铜只能被铁离子氧化;
(4)依据题意,能发生反应的物质为Cu2O,最后变成CuO,增加的质量就是反应的氧气的质量,根据质量差计算可以得出Cu2O的质量分数.
解答 解:(1)若假设1成立,Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe3+,固体溶解遇到KSCN溶液呈红色,
故答案为:固体全溶,溶液变为血红色;
(2)滴加KSCN试剂后溶液不变红色,说明溶液中无铁离子,可能是氧化亚铜在酸中发生氧化还原反应生成氧化铜和铜,生成的铜能把铁离子还原为亚铁离子,使溶液遇到硫氰酸钾不变红色,所以滴加KSCN试剂后溶液不变红色,不能说明原混合物不含氧化铁;
故答案为:不合理;当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时,加入稀H2SO4后产生的Fe3+与Cu反应生成Fe2+,滴加KSCN溶液后也可能不变红色;
(3)因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4,而H2SO4不能溶解Cu,所以混合物中必须有Fe2O3存在,使其生成的Fe3+溶解产生的Cu,若固体全部溶解,则一定存在Fe2O3和Cu2O,涉及的反应有Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O、2Fe3++Cu═2Fe+Cu2+,
故答案为:Fe2O3 和 Cu2O 的混合物;Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O,Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O,2Fe3++Cu═2Fe+Cu2+.
(4)依据题意,能发生反应的物质为Cu2O,最后变成CuO,增加的质量就是反应的氧气的质量,根据质量差计算可以得出Cu2O的质量分数.
设样品中氧化亚铜的质量为m,
2Cu2O+O2═4CuO△m
288g 32g
a (n-m)g
a=$\frac{288(n-m)g}{32g}$=9(n-m)g,
混合物中Cu2O的质量分数为$\frac{9(n-m)g}{mg}$×100%,
故答案为:$\frac{9(n-m)g}{mg}$×100%.
点评 本题考查实验的设计及评价,以及物质的组成及含量的测定,题目难度中等,做题时要特别重视题干所给给信息的应用,掌握基础是关键.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NaOH溶液 | B. | H2SO4溶液 | C. | MgSO4溶液 | D. | FeCl3溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g•cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
化学事实 | 类推结论 | |
A | 卤素单质的沸点:F2<Cl2<Br2<Iz2 | 氢化物沸点:FH<HCI<HBr<HI |
B | 用电解熔融MgCI2可制得金属 | 用电解熔融NaCI也可以制取金属钠 |
C | 将CO:通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成 | 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成 |
D | AI与S加热时直接化合生成AI2S3 | Fe与S加热时也能直接化合生Fe2S3 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | SiO32- K+ Fe3+ Cl- | B. | NO3- K+ Mg2+ SO42- | ||
C. | ClO- Na+ HCO3- SCN- | D. | SO42- Mg2+ Cl- H+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 苯(甲苯)KMnO4(酸化),NaOH溶液分液 | B. | 乙烷(乙烯)酸性KMnO4(溶液洗气 | ||
C. | 乙酸乙酯(乙酸)KOH溶液分液 | D. | 苯(苯酚)浓Br2水过滤 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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