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2.三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料.某化学实验小组通过实验探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物.探究过程如下:
Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,Cu2O在空气中加热生成Cu O
假设1:红色粉末是Cu2O
假设2:红色粉末是 Fe2O3
假设3:红色粉末是 Fe2O3、Cu2O的混合物取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN试剂
(1)若假设2成立,则实验现象是固体全溶,溶液变为血红色.
(2)若滴加KSCN 试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含Fe2O3.你认为这种说法合理吗?不合理;简述你的理由当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时,加入稀H2SO4后产生的Fe3+与Cu反应生成Fe2+,滴加KSCN溶液后也可能不变红色(不需要写方程式)
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加 KSCN试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末是Fe2O3 和 Cu2O 的混合物,写出发生反应的离子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O、2Fe3++Cu═2Fe+Cu2+
经实验分析,确定红色粉末是Fe2O3 和 Cu2O 的混合物
(4)实验小组欲用加热法测定 Cu2O 的质量分数.取 mg 固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为n g(n>m),则混合物中Cu2O的质量分数为$\frac{9(n-m)g}{mg}$×100%.

分析 (1)Fe3+遇到KSCN溶液呈红色;
(2)滴加KSCN试剂后溶液不变红色,说明溶液中无铁离子,可能是氧化亚铜在酸中发生氧化还原反应生成氧化铜和铜,生成的铜能把铁离子还原为亚铁离子,使溶液遇到硫氰酸钾不变红色;
(3)铜不溶于稀硫酸,所以铜只能被铁离子氧化;
(4)依据题意,能发生反应的物质为Cu2O,最后变成CuO,增加的质量就是反应的氧气的质量,根据质量差计算可以得出Cu2O的质量分数.

解答 解:(1)若假设1成立,Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe3+,固体溶解遇到KSCN溶液呈红色,
故答案为:固体全溶,溶液变为血红色;
(2)滴加KSCN试剂后溶液不变红色,说明溶液中无铁离子,可能是氧化亚铜在酸中发生氧化还原反应生成氧化铜和铜,生成的铜能把铁离子还原为亚铁离子,使溶液遇到硫氰酸钾不变红色,所以滴加KSCN试剂后溶液不变红色,不能说明原混合物不含氧化铁;
故答案为:不合理;当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时,加入稀H2SO4后产生的Fe3+与Cu反应生成Fe2+,滴加KSCN溶液后也可能不变红色;
(3)因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4,而H2SO4不能溶解Cu,所以混合物中必须有Fe2O3存在,使其生成的Fe3+溶解产生的Cu,若固体全部溶解,则一定存在Fe2O3和Cu2O,涉及的反应有Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O、2Fe3++Cu═2Fe+Cu2+
故答案为:Fe2O3 和 Cu2O 的混合物;Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O,Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O,2Fe3++Cu═2Fe+Cu2+
(4)依据题意,能发生反应的物质为Cu2O,最后变成CuO,增加的质量就是反应的氧气的质量,根据质量差计算可以得出Cu2O的质量分数.
设样品中氧化亚铜的质量为m,
2Cu2O+O2═4CuO△m
288g                      32g
a                       (n-m)g
a=$\frac{288(n-m)g}{32g}$=9(n-m)g,
混合物中Cu2O的质量分数为$\frac{9(n-m)g}{mg}$×100%,
故答案为:$\frac{9(n-m)g}{mg}$×100%.

点评 本题考查实验的设计及评价,以及物质的组成及含量的测定,题目难度中等,做题时要特别重视题干所给给信息的应用,掌握基础是关键.

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溴苯
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雾产生.请分别写出a仪器和c仪器的名称:三颈(烧)瓶、球形冷凝管.
(2)请写出a中发生反应的化学方程式:.d中倒置漏斗的作用是:防倒吸,某同学认为如果想验证该反应的类型,可以取反应后烧杯d中溶液,加入稀硝酸酸化,然后加入硝酸银溶液,如果产生了淡黄色沉淀即验证了该反应的类型.试分析该同学的操作是否可行:否(填“是”或“否”),简要说明其原因:进入d烧杯被NaOH溶液吸收的除了HBr外还有Br2蒸汽,加入硝酸银仅能验证d中有溴离子,但是不能说明溴离子来自于HBr还是Br2
(3)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:
①向a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤.
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤.经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为苯,要进一步提纯,下列操作中必须的是C(填入正确选项前的字母);
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(3)在配制过程中,其它操作都是正确的,下列操作会引起所配浓度偏高的是④.
①没有洗涤烧杯和玻璃棒                     
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