精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
三位同学设计了三个方案,并都认为,如果观察到的现象和自己设计的方案一致,即可确认无色气体含有CO2SO2

评价上述方案是否严密,并说明理由:

方案甲:_______________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

方案乙:_______________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

方案丙:_______________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

 

答案:
解析:

方案甲:不严密,如果SO2未被KMnO4溶液充分吸收,即使没有CO2也会使石灰水变浑浊;

方案乙:不严密,如果SO2未被糗水充分吸收,即使没有CO2也会使石灰水变浑浊;

方案丙:严密,足量品红溶液可以保证检验并除去SO2,若石灰水再变浑浊,则证明有CO2

 


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

为测定含有Na2O杂质的Na2O2样品的纯度,甲、乙、丙三位同学设计了不同的方案.
甲:用图l所示装置,通过测定Na2O2与C02反应生成02的体积来测定样品的纯度.
(1)C中所盛的药品是
NaOH溶液
NaOH溶液

(2)A中橡皮管的作用是
起恒压作用,使盐酸容易滴下;避免盐酸排空气使氧气体积偏大
起恒压作用,使盐酸容易滴下;避免盐酸排空气使氧气体积偏大

(3)利用该实验方案所测Na2O2的纯度明显偏大,其原因可能是
ac
ac
(填选项字母).
a.装置A、B中的空气对测定结果产生了影响
b.装置C中的空气对测定结果产生了影响
c.读数时U形量气管中的液面左高右低
d.读数时U形量气管中的液面左低右高
乙、丙两同学在研究Na2O2与水反应的实验时,观察到以下实验现象:Na2O2与水反应,放出大量的热,产生大量气体;反应后的溶液中滴入几滴酚酞,溶液先变红,振荡后又褪色;再往溶液中加入少许Mn02:粉末,又产生大量气体;当不再产生气体时,再滴加几滴酚酞,溶液又变红,且振荡后不褪色.分析了这些实验现象后,他们分别设计了如下方案.
乙:用图2所示装置,称取2.5g样品,测得与水反应生成氧气的体积为112mL(标准状况),然后将溶液先用硫酸中和,再用0.2mol/L KMn04酸性溶液滴定,消耗KMn04酸性溶液30mL(已知:滴定过程中生成了Mn2+和氧气).
(4)滴定过程中发生反应的离子方程式为
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

(5)滴定终点的颜色变化为
溶液由无色变紫红色
溶液由无色变紫红色

(6)计算Na2O2样品的纯度是:
(0.2×0.03×
5
2
+
0.112
22.4
×2)mol×78g/mol
2.5g
×100%=78%
(0.2×0.03×
5
2
+
0.112
22.4
×2)mol×78g/mol
2.5g
×100%=78%

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:022

三位同学设计了三个方案,并都认为,如果观察到的现象和自己设计的方案一致,即可确认无色气体含有CO2SO2

评价上述方案是否严密,并说明理由:

方案甲:_______________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

方案乙:_______________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

方案丙:_______________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:物理教研室 题型:038

3位同学设计了3个方案,并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致,即可确证试液中有硫酸根离子(假设试液中不存在组合离子的干扰).

试评价上述甲、乙、丙三方案是否严密?并分别简述理由.

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2010年甘肃省天水市甘谷一中高考化学模拟试卷(八)(解析版) 题型:解答题

为测定含有Na2O杂质的Na2O2样品的纯度,甲、乙、丙三位同学设计了不同的方案.
甲:用图l所示装置,通过测定Na2O2与C02反应生成02的体积来测定样品的纯度.
(1)C中所盛的药品是______
(2)A中橡皮管的作用是______
(3)利用该实验方案所测Na2O2的纯度明显偏大,其原因可能是______(填选项字母).
a.装置A、B中的空气对测定结果产生了影响
b.装置C中的空气对测定结果产生了影响
c.读数时U形量气管中的液面左高右低
d.读数时U形量气管中的液面左低右高
乙、丙两同学在研究Na2O2与水反应的实验时,观察到以下实验现象:Na2O2与水反应,放出大量的热,产生大量气体;反应后的溶液中滴入几滴酚酞,溶液先变红,振荡后又褪色;再往溶液中加入少许Mn02:粉末,又产生大量气体;当不再产生气体时,再滴加几滴酚酞,溶液又变红,且振荡后不褪色.分析了这些实验现象后,他们分别设计了如下方案.
乙:用图2所示装置,称取2.5g样品,测得与水反应生成氧气的体积为112mL(标准状况),然后将溶液先用硫酸中和,再用0.2mol/L KMn04酸性溶液滴定,消耗KMn04酸性溶液30mL(已知:滴定过程中生成了Mn2+和氧气).
(4)滴定过程中发生反应的离子方程式为______
(5)滴定终点的颜色变化为______
(6)计算Na2O2样品的纯度是:______.

查看答案和解析>>

同步练习册答案