【题目】钴酸锂（LiCoO2）电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：
已知：①还原性：Cl－>Co2＋；
②Fe3＋和
结合生成较稳定的[Fe（C2O4）3]3－，在强酸性条件下分解重新生成Fe3＋。回答下列问题：
（1）废旧电池初步处理为粉末状的目的是________。
（2）从含铝废液得到Al（OH）3的离子方程式为___________
（3）滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有________（填化学式）。写出LiCoO2和盐酸反应的化学方程式____________
（4）滤渣的主要成分为_______（填化学式）。
（5）在空气中加热一定质量的CoC2O4·2H2O固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题。
已知：①CoC2O4在空气中加热时的气体产物为CO2。
②固体失重率＝对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量。
序号 | 温度范围/℃ | 化学方程式 | 固体失重率 |
Ⅰ | 120～220 | CoC2O4·2H2O CoC2O4＋2H2O | 19.67% |
Ⅱ | 300～350 | ______ | 59.02% |
（6）已知Li2CO3的溶度积常数Ksp＝8.64×10－4，将浓度为0.02 mol·L－1的Li2SO4和浓度为0.02 mol·L－1的Na2CO3溶液等体积混合，则溶液中的Li＋浓度为________ mol·L－1。
【答案】增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率 AlO2-＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3- FeCl3、CoCl2 2LiCoO2＋8HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋4H2O＋2LiCl C 2CoC2O4＋O2
2CoO＋ 4CO2 0.02
【解析】
(1)从反应物呈粉末状接触面积极大对反应的影响来回答；
(2)流程图知含铝废液呈碱性，因此是偏铝酸根溶液中通过量二氧化碳，写得到Al（OH）3的离子方程式；
(3)滤液A的成分，从电池所含的物质与HCl反应来回答，当然要排除已转移到碱液中的铝元素； LiCoO2和盐酸反应的化学方程式，结合信息判断是氧化还原反应，按氧化还原反应规律书写；
(4)滤渣的主要成分为废电池总既不溶于酸又不溶于碱的成分；
(5) 补充完整表中问题，要从所提供的信息、数据，结合元素质量守恒定律计算得出；
(6)离子浓度的计算，先要用浓度是和KSP的关系判断是否有碳酸锂沉淀，如有沉淀，结合数据计算，如没有沉淀，则就是混合溶液中离子的浓度；
废旧钴酸锂镍离子电池主要含有Fe、Al、碳的单质和LiCoO2，初步处理，加碱浸泡，铝和碱液反应生成偏铝酸盐和氢气，固体残渣为：Fe、C的单质和LiCoO2，加盐酸Fe+2H+=Fe2++H2↑，2LiCoO2+8H++2Cl-=2Li++2Co2++Cl2↑+4H2O，残渣为C，滤液A为Fe3+、Li+、Co3+、Cl-，加入草酸铵，过滤沉淀为CoC2O42H2O，滤液B为：Fe3+、Li+、Cl-，加入碳酸钠，发生的离子反应为2Li++CO32-=Li2CO3↓，滤液C为Fe3+、Cl-，加入氧化剂防止铁离子被还原，得氯化铁溶液；
(1)废旧电池初步处理为粉末状的目的是：增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率；
答案为：增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率；
(2) 偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，因此从含铝废液得到Al(OH)3的离子反应方程式为：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3-；
答案为：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3-；
(3) LiCoO2中Li为+1价，Co为+3价，具有氧化性，HCl中-1价的氯具有还原性，向固体残渣中加入盐酸时，发生氧化还原反应，Co（+3→+2），Cl（-1→0），反应表示为：2LiCoO2+8H++2Cl-=2Li++2Co2++Cl2↑+4H2O或2LiCoO2＋8HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋4H2O＋2LiCl；，滤液A为Fe3+、Li+、Co3+、Cl-，故滤液A中的溶质为HCl、LiCl、FeCl3、CoCl2；
答案为：FeCl3、CoCl2；2LiCoO2＋8HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋4H2O＋2LiCl；
(4)上述分析可知，滤渣的主要成分为C；
答案为：C；
(5) 在空气中加热一定质量的CoC2O4·2H2O固体样品时，首先失去结晶水，在120～220℃时，固体失重率为19.76%，生成产物为CoC2O4；
由①可知，在120～220℃时，CoC2O4·2H2O完全失去结晶水生成CoC2O4，然后继续升高温度加热，则CoC2O4分解生成氧化物，其分解失去的质量为183g×59.02%=108g，剩余的质量为183g-108g=75g，设产物的化学式为CoOx，则59+16x=75，解得x=1，则化学式为CoO，则反应方程式为：2CoC2O4＋O22CoO＋ 4CO2；
答案为：2CoC2O4＋O22CoO＋ 4CO2；
(6) 将浓度为0.02molL-1的Li2SO4和浓度为0.02molL-1的Na2CO3溶液等体积混合，混合瞬间溶液中c(Li+) =0.02mol/L，c(CO32-) =0.01mol/L，计算浓度商
=4×10-6<Ksp=8.64×10-4，无沉淀生成，则此时溶液中Li+浓度为0.02mol/L；
答案为：0.02。
口算题卡加应用题集训系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。
实验操作 | 实验数据 |
测量下述实验过程的pH变化
|
|
下列分析不正确的是
A.①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH－未参与该反应
B.加入试剂体积相同时，②所得沉淀质量大于③所得沉淀质量
C.从起始到a点过程中反应的离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
D.b点对应溶液中水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】尿素(
)氮原子上的氢原子可以像苯酚分子中苯环上的氢原子那样与甲醛发生反应，生成交联脲醛树脂，其结构片段如下图所示(图中 表示链延长)。
下列说法不正确的是
A.尿素可以与甲醛发生加成反应生成 
B.脲醛树脂的合成反应为缩聚反应
C.交联脲醛树脂在一定条件下可以发生水解反应，重新生成尿素和甲醛
D.甲醛可以与
交联成网状结构的脲醛树脂
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是
A. c（NH+4）：③＞①B. 水电离出的c（H+）：②＞①C. ①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH
)+c(NH3·H2O) D. ①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。
（1）试管A混合溶液的加入顺序是__________________________________。
（2）试管A中加入几块碎瓷片的目的是______________________。
（3）试管A中发生反应的化学方程式为______________，反应类型是__________。
（4）反应开始前，试管B中盛放的溶液是_______________________。
（5）试管B中可能观察到的现象是______________________________。
（6）将试管B中的物质分离得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是________，具体操作是将乙酸乙酯从该仪器的________________________(填“下口放出”或“上口倒出”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】关于有机物a(
)、b(
)、c(
)的说法错误的是
A. a、b、c互为同分异构体
B. a、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. a、c与足量氢气反应消耗氢气的物质的量之比是4∶3
D. a、b、c的一氯代物分别有4种、1种、2种(不考虑立体异构)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g)
2AB(g)达到平衡的标志是（ ）
A. 容器内n(A2):n(B2):n(AB)＝1:1:2
B. 容器内气体的密度不随时间变化
C. 容器内气体的总压强不随时间变化
D. 单位时间内生成2n mol AB，同时生成n mol A2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如图：
试剂相关性质如下表：
苯甲酸 | 乙醇 | 苯甲酸乙酯 | |
常温性状 | 白色针状晶体 | 无色液体 | 无色透明液体 |
沸点/℃ | 249.0 | 78.0 | 212.6 |
相对分子量 | 122 | 46 | 150 |
溶解性 | 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 | 与水任意比互溶 | 难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇和乙醚 |
回答下列问题：
(1)为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为__。
(2)步骤①的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)，将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂(无水硫酸铜的乙醇饱和溶液)放入仪器B中，在仪器C中加入12.2g纯化后的苯甲酸晶体，30mL无水乙醇(约0.5mol)和3mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应1.5～2h。仪器A的作用是__。
(3)随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为__。
(4)反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作I是_；操作II所用的玻璃仪器除了烧杯外还有__。
(5)反应结束后，步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有__；加入试剂X为___(填写化学式)。
(6)最终得到产物纯品10.0g，实验产率为__%(保留三位有效数字)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有短周期元素R、X、Y、Z、T。R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍；Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z+与Y2-电子层结构相同。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断正确的是
A. Y、Z组成的化合物只含离子键
B. 氢化物的沸点：Y < X
C. T、R的最高价氧化物对应的水化物的酸性T比R的强
D. Y分别与T、X组成的二元化合物的水溶液一定是强酸
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