科目：高中化学 来源： 题型：
某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)＋3B2(g)===2AB3(g) 化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是( )
A．在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小 为：c>b>a
B．若T2>T1，则正反应一定是放热反应
C．达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c
D．若T2>T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd>vb
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科目：高中化学 来源： 题型：
能正确表示下列反应的离子方程式是（）
| A． | 在碳酸氢钠溶液中加入盐酸：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O | |
| B． | 把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
| C． | 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣ | |
| D． | 钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑ |
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知MnO2与浓盐酸可以发生如下反应：
4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O，若产生7.1gCl2，则：
（1）参加反应的HCl是多少克？
（2）被氧化的HCl是多少克？
（3）参加反应的MnO2物质的量是多少？
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一个小烧杯里，加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体，将小烧杯放在事先已滴有3—4滴水的玻璃片上，然后再加入约10 g NH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试完成下列问题：
(1)写出有关反应方程式 ，该反应属于 反应。（填基本反应类型）
(2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是__ 。
(3)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是(列举三条) 。
(4)“结冰”现象说明了该反应是 热（填“放”或“吸”），反应物的总能量比生成物的总能量 （填“高”或“低”）；
(5)在上述实验过程中，用浸有稀硫酸的湿棉花置于多孔塑料板上的作用是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
用电石制备的乙炔气体中常混有少量H2S气体。请用图中仪器和药品组成一套制备、净化乙炔的装置，并可通过测定乙炔的量，从而计算电石纯度。
(1)进行实验时，所制气体从左
向右流，仪器的正确连接顺序是________(填接口字母)；
(2)为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体X通常用____________________；
(3)若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，已知称取电石m g，测得量筒内液体体积V mL，则电石纯度可表示为________；
(4)若没有除H2S的装置，测定结果将会________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)，理由是________。
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