精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
11.下列叙述中,正确的是(  )
A.1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g
B.在标准状况下,某气体的体积是22.4 L,则可认为该气体的物质的量约是1 mol
C.在20℃时,1 mol任何气体的体积总比22.4 L大
D.1 mol H2和O2的混合气体,在标准状况下的体积大于22.4 L

分析 A、根据m=nM来计算;
B、根据标况下气体体积V=nVm来计算;
C、气体体积和压强也有关;
D、依据气体摩尔体积概念分析,结合n=$\frac{V}{22.4}$计算判断.

解答 解:A、1 mol H2的质量=1mol×2g/mol=2 g,和温度压强无关,故A错误;
B、标况下气体体积V=nVm,标准状况下,某气体的体积是22.4 L,则可认为该气体的物质的量约是1 mol,故B正确;
C、压强不知,在20℃时,1 mol的任何气体的体积不一定比22.4 L大,故C错误;
D、1 mol H2和O2的混合气体,在标准状况下的体积一定约为22.4L,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了气体摩尔体积的概念分析判断,注意概念的理解应用,掌握基础是关键.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(  )
A.向某溶液中加入硝酸银溶液,白色沉淀生成,证明原溶液是盐酸
B.气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气
C.向某溶液中加少量氯化钡溶液,若出现白色沉淀,说明原溶液中含有SO42-
D.向某溶液中加入少量稀盐酸,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液一定含CO32-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列叙述正确的是(  )
A.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
B.当浓氨水与浓硫酸反应会产生白烟
C.只用BaCl2溶液就可以鉴别SO42-和CO32-
D.在化学实验中,点燃可燃性气体均需要验纯

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:推断题

19.有关物质的转化关系如图所示(部分物质与条件已略去).A是常见的金属单质,B是常见的强酸,E是空气中含量最多的单质,I是既能与强酸又能与强碱反应的氧化物,G是最常见的无色液体,J是一种高硬度材料(摩尔质量为4lgmol-1).

请回答下列问题:
(1)D的化学式为H2
(2)写出反应①的离子方程式:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(3)写出反应②的化学方程式:Al2O3+2NH3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3H2O.
(4)写出反应③的反应条件:高温、高压、催化剂.
(5)实验室制取D,则B应选择:B(填字母)
A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.稀硝酸.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列物质存放方法错误的是(  )
A.Cl2水置于棕色试剂瓶避光保存
B.盛NaOH溶液的试剂瓶用磨口玻璃塞
C.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D.区别溶液和胶体的最简单的方法是丁达尔效应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.X、Y、Z、M四种元素属于短周期,且原子序数依次增大.X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子.已知ZX与水反应时有气体生成.下列说法正确的是(  )
A.Y的氢化物沸点比M氢化物的沸点低
B.X2Y2是离子化合物,MY2是共价化合物
C.ZX可做还原剂,与水反应后溶液会显碱性
D.四种元素形成的化合物为强电解质,其水溶液会呈中性

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.工业产生的废气COX、NOX、SOX 对环境有害,若能合理的利用吸收,可以减少污染,变废为宝.
(1)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法:CO2+3H2?CH3OH+H2O
已知:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l)△H=-akJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-b kJ•mol-1
CH3OH(g)═CH3OH(l)△H=-c kJ•mol-1
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为:CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-($\frac{3}{2}$b+2c-a-d)kJ•mol-1
(2)光气(COCl2)是一种重要的化工原料,用于农药、医药、聚酯类材料的生产,工业上通过Cl2(g)+CO(g)?COCl2(g)制备.图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线,图2为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线.回答下列问题:

①0~6min内,反应的平均速率v(Cl2)=0.15mol•L-1•min-1
②10min改变的条件是升高温度,该反应平衡常数变化的趋势是减小(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)利用氨水可以将SO2和NO2吸收,原理如图3所示:NO2被吸收的离子方程式是2NO2+4HSO3-═N2+4SO42-+4H+
(4)用粗硅作原料,熔融盐电解法制取硅烷原理如图4,判断B为电源的正极,电解时阳极的电极反应式为Si+4H--4e-═SiH4↑.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.已知常温下,Ksp[Fe(OH)2]=1×10-15、Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38、Ksp[Cr(OH)3]=1×10-23,欲降低废水中重金属元素铬的毒性,可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去.
①某含Cr2O72-废水中加入适量的绿矾(FeSO4•7H2O),加入绿矾的目的是6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O(用离子方程式表示).
②浓度为0.1mol/L Fe2+与10.0mol/L Cr3+共沉淀的pH范围是7.0~8.0.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.向FeCl3溶液中,加入下列哪种物质能使溶液变为血红色 (  )
A.NaOH溶液B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊溶液

查看答案和解析>>

同步练习册答案