Question

在5.6 g Fe粉中加入过量的稀硫酸溶液，待反应完全后，再加入1mol·L^-1 KNO₃溶液25mL，恰好反应完全。该反应的方程式为：

FeSO₄ +KNO₃ +H₂SO₄→K₂SO₄ +Fe₂(SO₄)₃+N_xO_y  + H₂O（未配平），则对该反应的下列说法正确的是

A．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5

B．反应中氧化产物是N₂O

C．反应过程中转移的电子数为8mol电子

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶1

 

Answer 1

【答案】

AD

【解析】

试题分析：该反应中，Fe²⁺失电子Fe³⁺，所以硫酸亚铁作还原剂；硝酸钾中氮元素得电子化合价降低作氧化剂；硫酸亚铁的物质的量0.1mol，所以硫酸亚铁生成硫酸铁失去0.1mol电子；根据氧化还原反应中得失电子数相等可知，硝酸钾中氮元素得到0.1mol电子，KNO₃物质的量为0.025mol,则0.025*（5-2Y/X）=0.1即X=2Y，按照A的配平系数带入答案，经过验证，所以该氮的氧化物是N₂O，应该是还原产物，A正确，BC错误；氧化产物是Fe₂(SO₄)₃和还原产物N₂O的物质的量之比为4∶1，正确；

考点：本题考查了氧化还原反应，明确氧化还原反应中得失电子相等是解本题的关键，难度不大。