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    1．下列有关离子共存的说法及相关分析正确的是（　　）
    选项离子组分析
    A含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、CO32-不能大量共存，因有Al2（CO3）3沉淀生成
    B含大量Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-不能大量共存，因2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    C由水电离的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：
    Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl-    		不能大量共存，因溶液呈酸性，与HCO3-反应产生CO2气体
    D使酚酞变红的溶液中：
    Na+、K+、SO32-、S2-    		不能大量共存，因SO32-和S2-反应产生淡黄色的S沉淀
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．Al3+与CO32-发生互促水解反应；
    B．I-、Fe3+发生氧化还原反应；
    C．由水电离的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液可能呈酸性或碱性；
    D．使酚酞变红的溶液呈碱性．

    解答 A．Al3+与CO32-发生互促水解反应，生成氢氧化铝沉淀，故A错误；
    B．I-、Fe3+发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故B正确；
    C．由水电离的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液可能呈酸性或碱性，无论呈酸性还是碱性，HCO3-都不能大量共存，故C错误；
    D．使酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查离子的共存问题，为高考常见题型，把握信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的考查，选项A为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．如表为元素周期表的短周期部分．
    a
    bcd
    efg
    请参照元素a-g在表中的位置，根据判断出的元素回答问题：
    （1）比较d、e元素常见离子的半径大小（用化学式表示）O2-＞Na+；
    （2）b、c两元素非金属性较强的是（写元素符号）N，写出证明这一结论的一个化学方程式2HNO3+Na2CO3 =2NaNO3+CO2↑+H2O．
    （3）d、e元素形成的四原子化合物的电子式为；b、g元素形成的bg2作为溶剂可溶解S单质（填写该单质“名称”或“化学式”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c（OH-）＜c（H+）的操作是（　　）
    A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸
    C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加醋酸钠晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞试液，溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了．
    （1）据你推测，溶液红色褪去的原因可能是
    ①吸收了空气中的二氧化碳而使溶液碱性消失（或减弱）；
    ②氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶液碱性消失（或减弱）．
    （2）请设计一个实验来证明你的其中一个推测，简要说明操作、现象及结论：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验操作可以达到实验目的是（　　）
    　实 验目的实验操作
    A．验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化将电石与饱和食盐水反应生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
    B．除去溴水中的少量溴化钠加入乙醇，震荡，静置，分液，取出上层液体
    C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，分液，取出上层液体
    D．检验溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，观察是否出现淡黄色沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L、H2O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是D
    A．C2H4、C3H8      B．CH4、C5H8      C．CH4、C4H8 D．C2H6、C3H8
    （2）下列变化中，由加成反应引起的是B
    A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色
    B．苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷
    C．一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成
    D．由电石制乙炔
    （3）下列说法正确的是CD
    A．甲苯的一氯代物有4种，将甲苯加氢饱和后的产物的一氯代物也有4种
    B．所有汽油都可以用于萃取溴水中的溴
    C．通过核磁共振氢谱图可以知道有机物的空间等效氢原子种类和数目
    D．分子式为C6H12的烯烃，主链上有四个碳原子的同分异构体只有4种
    （4）以煤为原料制备一些化工产品的前景被看好．下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线．

    请回答下列问题：
    ①反应①反应类型加成反应，E中官能团名称羧基．
    ②写出结构简式：PVC，CCH2═CHCN．
    ③写出反应③的化学方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑．
    ④写出A→D的化学反应方程式HC≡CH+CH3COOH$\stackrel{一定条件}{→}$H2C═CH-OOCCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示
    阳离子Ag+、Na+
    阴离子NO3-、SO42-、Cl-
    下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中C电极质量增加了54克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如下．据此回答下列问题

    （1）N为电源的正极
    （2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积2.8L．
    （3）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
    （4）若电解后甲溶液的体积为5 L，则该溶液的pH为13．
    （5）要使丙恢复到原来的状态，应加入4.5 gH2O．（填写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是（　　）
    ①Cl2有漂白性，可立接使干燥的有色布条褪色；
    ②在“黑面包”实验中，浓硫酸体现脱水性和强氧化性；
    ③实验室从海带提取单质碘的方法：取样一灼烧一溶解～过滤一萃取；
    ④有实验室中，可用浓硫酸干燥二氧化硫：
    ⑤将浓硝酸加入盛水的量筒中进行稀释；
    ⑥硅酸钠水溶液可作为木材防火剂；
    ⑦纳米材料粒子直径在10-9m与10一7m之间，因此纳米材料属于胶体．
    A．③⑥⑦B．①⑤⑦C．②③④D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．表为元素周期表的一部分，请参照元素①⑧在表中的位置，回答下列问题：
    （1）①、③、④三种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式为NH4NO3，与③同主族的短周期元素的最高价氧化物的水化物为H3PO4，⑧的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4．
    （2）③、④、⑤、⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序是N3-＞O2-＞Na+＞Al3+（用离子符号表示）；
    （3）写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式：
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
    （4）在②与 ⑦中，化学性质较活泼的是C（写元素符号），写出可以验证该结论的一个离子反应方程式2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．

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