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    【题目】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

    A.H+、Fe2+、、B.Na＋、OH－、、

    C.Na+、Al3+、Cl－、D.Fe3+、K+、SCN－、Cl－

    【答案】B

    【解析】

    A．在H+、Fe2+、、中，Cr2O72-在酸性环境中有强氧化性，Fe2+有还原性，则H+、Fe2+、Cr2O72-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不符合题意；

    B．在Na＋、OH－、、中，离子间既不能形成沉淀也无气体或水产生，因此，该组离子可以在溶液中大量共存；故B符合题意；

    C．在Na+、Al3+、Cl－、HCO3-中，Al3+与HCO3-发生双水解生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，故C不符合题意；

    D．在Fe3+、K+、SCN－、Cl－中，Fe3+、SCN-发生络合反应生成Fe(SCN)3，不能大量共存，故D不符合题意；

    答案为B。

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    【题目】（1） (CH3CH2)2CHCH3的正确命名是______________，该烃是某炔烃经催化加氢后得到，那么炔烃的结构简式是__________ ，正确命名是____________。

    （2）苯酚和浓溴水反应：_________，反应类型____________。

    （3）(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH发生催化氧化反应：_________。

    （4）两种饱和一元脂肪醛的混合物，其平均相对分子质量为51。取4.08 g混合物与足量银氨溶液共热，生成银21.6 g。试通过计算判断这两种醛的物质的量之比为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)　ΔH<0，反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1。下列说法正确的是

    A.2 s后物质A的转化率为70%

    B.当各物质浓度满足c(A)=2c(B)=c(C)时，该反应达到了平衡状态

    C.达到平衡状态时，增加A的物质的量，A和B的转化率都提高

    D.达到平衡状态时，升高温度，平衡逆向移动，同时化学平衡常数K减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物F是感冒药的常用成分，一种合成F的路线如下：

    回答下列问题：

    (1)A的结构简式为______。

    (2)B的化学名称为_________。

    (3)由C生成D的化学方程式为____________。

    (4)由E生成F的反应类型为___________。

    (5)F的分子式为____________。

    (6)R是D的同分异构体，则同时符合下列条件的R共有___种。①只含1个甲基②苯环上有2个取代基③能与FeCl3溶液发生显色反应，其中核磁共振氢谱为6组峰，且峰面积之比为1:2:2:3:1:2的结构简式为________、_________。(任写2种)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于氧化还原反应且能量变化符合图像的是

    A.C(s)＋CO2(g) = 2CO(g)

    B.CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l)

    C.NaOH(aq)＋HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(l)

    D.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s) = BaCl2(aq)＋2NH3(g)＋10H2O(l)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组用如图装置模拟电镀铜和精炼铜。下列说法不正确的是

    A.电镀铜和精炼铜时，Y上的电极反应都是：Cu2+＋2e－=Cu

    B.电镀铜时，Y 电极为待镀的金属制品

    C.精炼铜时，X 电极是粗铜，比铜活泼的金属最终变成阳极泥

    D.电镀铜时，X 电极是铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律。

    要证明非金属性：Cl>I，在A中加入浓盐酸，B中加入KMnO4（KMnO4与浓盐酸在常温下反应生成氯气），C中加入___溶液，观察到C中___（填实验现象），即可证明。干燥管D的作用是___。从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用___溶液吸收尾气。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置，可以模拟铁的电化学腐蚀，下列说法不正确的是(　　)

    A.若X为碳棒，为减慢铁的腐蚀，开关K应置于N处

    B.若X为锌棒，K置于M或N处，均能减慢铁的腐蚀

    C.若X为碳棒，将开关K置于M处时铁棒上发生的反应为Fe－2e－=Fe2＋

    D.若X为锌棒，将开关K置于N处时铁棒上发生的反应为Fe－2e－=Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用 CO2 生产绿色燃料甲醇时发生反应 A：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

    (1)2CH3OH(g) + 3O2 (g)=2CO2(g) +4H2O(g) △H= -1365.0kJ/mol

    H2(g)+O2 (g) =H2O(g) △H= -241.8 kJ/mol

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的反应热△H=_________。(写出计算过程)

    (2)在体积为 1 L 的恒容密闭容器中发生反应 A，下图是在三种投料[n(CO2)和n(H2)分别为1mol，3mol；1mol，4mol 和 1mol，6mol]下，反应温度对CO2平衡转化率影响的曲线。

    ①曲线c对应的投料是_____。

    ②T1℃时，曲线a对应的化学平衡常数是_____。(写出计算过程，计算结果保留小数点后两位)。

    ③500℃时，反应A 的平衡常数K=2.5，T1℃_____500℃(填“高于”、“低于”或“等于”)。

    (3)甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图如下：

    ①d电极上发生的是_____(填“氧化”或“还原”)反应。

    ②物质b是_____(填化学式)。

    ③写出c电极的电极反应式_____。

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