[题目]下列离子方程式的书写正确的是 ( )A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2++SO＝BaSO4↓B．钠与水的反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．氯气通入氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH-＝3Cl-+ClO-+H2OD．大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列离子方程式的书写正确的是 ( )

A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2＋＋SO＝BaSO4↓

B．钠与水的反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

C．氯气通入氢氧化钠溶液中2Cl2＋2OH－＝3Cl－＋ClO－＋H2O

D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

【答案】D

【解析】

试题分析：A、硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡、氢氧化铜沉淀，A错误；B、电子得失不守恒，应该是2 Na + 2H2O＝2Na+ + 2OH -+ H2↑，B错误；C、氯气通入氢氧化钠溶液中的离子方程式为Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，C错误；D、离子方程式正确，D正确，答案选D。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表列出了元素周期表中6种短周期元素的有关数据。

根据表中信息回答下列问题（均使用化学用语填空）:

（1）写出下列编号对应元素的符号：②______，③________。

（2）表中元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质反应

生成的盐的化学式为______________________。

（3）请写出①、②、④三种元素的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序______________。

（4）元素⑥所在的主族中，氢化物的还原性最强的是______________。（放射性元素除外）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是（）

A. a～b点导电能力增强说明HR为弱酸

B. a、b点所示溶液中水的电离程度不相同

C. b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解

D. c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】消除氮氧化物污染对优化空气质境至关重要。

（1）用CH4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染发生的反应如下：

CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO2(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

若用0.2molCH4将NO2还原为N2，则整个过程中放出的热量为________kJ。（假设水全部以气态形式存在）

（2）用活性炭可处理大气污染物NO。在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当沮度分别在T1和T2时．测得反应达到平衡时各物质物质的量如下表；

①请结合上表数据．写出NO与活性炭反应的化学方程式_______________。

②T1℃ 时，上述反应的平衡常数的值为________。如果已知T2＞T1，则该反应正反应的△H___（填“>”“<”或“=”）0

③ 在T1温度下反应达到平衡后，下列措施不能增大NO转化率的是_______。

a．降低温度 b．增大压强 c.增大c(NO) d．移去部分F

（3）汽车尾气处理中的反应有2NO+2CO2CO2+N2。某温度时，在1L密闭容器中充入0.1molCO和0.1mol NO，5s时反应达到平衡，测得NO的浓度为0.02mol/L，则反应开始至平衡时，NO的平均反应速率v(NO)=________。若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反应向正反应方向进行，a的取值范围为_____________。