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    下图是将手持技术用于未知浓度盐酸滴定20.00 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液,测定盐酸浓度的实验(盐酸的滴定速率为0.098 mL·s-1)。下列有关说法中不正确的是(　　)

    A.此中和滴定的反应原理是:H++OH-====H2O

    B.H+与OH-反应生成水使溶液的pH发生变化,用传感器能精确测定出来

    C.与传统中和滴定比较,可以避免酸碱指示剂对终点准确判断的难题

    D.根据图中计算机绘制的酸碱中和滴定曲线可知:250 s时达到滴定终点


    选D。中和滴定的原理就是利用H+和OH-的定量反应,来测定酸或碱的浓度,A正确;传统的中和滴定是利用指示剂的变色来指示滴定终点,而指示剂的变色都有一定的范围,且用眼睛观察颜色的变化,往往会有判断误差,而题中说明所用的方法是用pH传感器判断pH的变化,计算机控制,精确度较高,B、C项正确;由图像中的pH变化曲线的突跃范围可知滴定终点应在230 s时,D项错误。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是

    已知： ①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解  ②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）

    A．碳棒上发生的电极反应：4OH— — 4e— == O2↑+2H2O

    B．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

    C．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

    D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是(   )

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知在一定条件下有CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。在某一容积为2 L的密闭容器内,加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O,在催化剂存在的条件下,高温加热,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g)　

    ΔH=akJ·mol-1反应达平衡后,测得c(CO)∶c(CO2)=3∶2,下列说法正确的是

     (　　)

    A.反应放出的热量为0.04akJ

    B.平衡时H2O的转化率为40%

    C.若将容器的体积压缩为1 L,有利于该反应平衡正向移动

    D.判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将pH=1的盐酸平均分成两份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为

    　(　　)

    A.9         B.10            C.11            D.12

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ.实验室有一瓶失去标签的某白色固体,已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐,且其成分单一。现某化学小组通过如下步骤来确定其成分:

    (1)阳离子的确定:

    实验方法及现象:　                                              。

    结论:此白色固体是钠盐。

    (2)阴离子的确定:

    ①取少量白色固体于试管中,然后向试管中加入稀盐酸,白色固体全部溶解,产生无色气体,此气体能使溴水褪色。

    ②要进一步确定其成分需补做如下实验:取适量白色固体配成溶液,取少许溶液于试管中,加入BaCl2溶液,出现白色沉淀。

    Ⅱ.确认其成分后,由于某些原因,此白色固体部分被空气氧化,该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量,具体步骤如下:

    步骤Ⅰ　称取样品1.000 g。

    步骤Ⅱ　将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。

    步骤Ⅲ　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,用0.01 mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点。

    按上述操作方法再重复2次。

    (1)写出步骤Ⅲ所发生反应的离子方程式　                           。

    (2)在配制0.01 mol·L-1KMnO4溶液时若仰视定容,则最终测得变质固体中X的含量　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    (3)滴定结果如下表所示:

    滴定

    次数

    待测溶液的

    体积/mL

    标准溶液的体积

    滴定前刻度/mL

    滴定后刻度/mL

    1

    25.00

    1.02

    21.03

    2

    25.00

    2.00

    21.99

    3

    25.00

    2.20

    20.20

    则该变质固体中X的质量分数为　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以锶原子作钟摆的钟是世界上最精确的钟。锶元素(元素符号为Sr)的原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是(   )

    A.氮化锶的化学式为Sr2N3             B.锶可与水反应生成O2

    C.氢氧化锶为弱碱                   D.第一电离能：Sr<Ca

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关等离子体的叙述，不正确的是(　　)

    A．等离子体是物质的另一种聚集状态

    B．等离子体是很好的导体

    C．水不可能形成等离子体状态

    D．等离子体的用途十分广泛

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物A1和A2分别和浓硫酸在一定温度下共热只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，在催化剂存在下，1mol B可以和4mol H2发生加成反应，B的一元硝化产物有三种(同种类型)。有关物质之间的转化关系（其中F的分子式为C9H10O3）如下：

     

    请回答下列问题：

    （1） 反应① ～ ⑥中属于取代反应的是：_______________。

    （2） 写出A2和F两物质的结构简式：A2 ______________；F_____________________。

    （3） 写出③、④两步反应的化学方程式：

    _______________________________________________________________。

    _______________________________________________________________。

    （4） 化合物E有多种同分异构体，其中属于酯类且具有两个对位侧链的同分异构体的结构简式：                                                                 

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