练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    60mL硫化氢和75mL氧气混合，在一定条件下反应，直到反应物之一耗尽，求同温同压下生成SO2体积．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：
    分析：相同条件下，气体摩尔体积相等，H2S燃烧生成SO2，反应方程式为2H2S+3O2
     点燃 
    .
     
    2SO2+2H2O、2H2S+SO2=3S+2H2O，75mLO2完全反应需要V（H2S）=
    75mL
    3
    ×2    =50mL，剩余的10mLH2S和SO2反应生成S和H2O，以H2S为标准计算参加反应的SO2体积，从而计算最终生成SO2体积．
    解答： 解：相同条件下，气体摩尔体积相等，H2S燃烧生成SO2，反应方程式为2H2S+3O2
     点燃 
    .
     
    2SO2+2H2O，2H2S+SO2=3S+2H2O，75mLO2完全反应需要V（H2S）=
    75mL
    3
    ×2    =50mL，生成V（SO2）=V（H2S） （参加反应）=50mL，剩余的10mLH2S和SO2反应生成S和H2O，参加反应的V（SO2）=
    10mL
    2
    ×1    =5mL，则剩余V（SO2）=50mL-5mL=45mL，
    答：同温同压下生成二氧化硫体积为45mL．
    点评：本题考查化学方程式的计算，侧重考查分析计算能力，明确发生的反应有哪些是解本题关键，很多同学往往漏掉第二个反应而导致错误，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：a HClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色．下列说法正确的是（　　）
    A、由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3
    B、若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e-
    C、变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C12+I2+6H2O=12H++8Cl-+2IO3-
    D、若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3=15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的氯气通入60mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（　　）
    A、与NaOH反应的氯气一定为0.6 mol
    B、n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3
    C、若反应中转移的电子为nmol，则0.3＜n＜0.5
    D、n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应：L（s）+aG（g）?bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示；图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数．据此可判断（　　）
    A、上述反应是放热反应
    B、a+1＞b
    C、a＞b
    D、a＜b

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    把7.8g镁铝合金的粉末溶于过量的稀硫酸中，得到8.96LH2（标准状况下）．试计算：
    （1）该合金中铝和镁的物质的量之比；
    （2）若向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，最终能产生沉淀多少克？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入 3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．下列叙述不正确的是（　　）
    A、当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH 溶液的体积V≥100 mL
    B、当金属全部溶解时收集到 NO气体的体积一定为2.24 L
    C、参加反应的金属的总质量 3.6 g＜m＜9.6 g
    D、当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是 0.4 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在全球一致倡导低碳经济的大背景下，对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响．
    （1）以CO和O2为电极燃料，以KOH溶液为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应式
     
    ．
    （2）25℃时，1mol 石墨和1mol CO完全燃烧放出热量分别为393.5kJ、283.0kJ．请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式
     
    ．
    （3）25℃时，反应2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）的平衡常数K=1.72×10-46．在一个体积可变的密闭容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，以下说法正确的是
     
    ．
    A．要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是
    c(CO)?c(O2)
    c(CO2)
    ＜1.72×10-46
    B．达平衡后，其他条件不变时，升高温度或增加容器的压强，平衡均逆向移动
    C．平衡常数K随温度的升高而增大
    D．平衡常数K随压强的增大而减小
    （4）25℃时，在一个保持恒温恒容的密闭容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，从起始到t1时刻达到平衡状态，速率变化如图所示．在t2时刻再加入一定量的CO2后于t3时刻达到新的平衡，请画出t2～t3的速率变化图（需标出v正，v逆）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）己知：25℃时，几种弱酸的电离常数：
     化学式 CH3COOH H2SHClO 
     电离常数 1.8×10-5K1：1.3×10-7，K2：7.3×10-15  3.2×10-8
    请回答下列问题：
    ①物质的量浓度为0.1mol?L-1的下列四种物质溶液pH由大到小的顺序是：
     
    （填编号）；
    a．Na2S    bNaClO．c．CH3COONa     d．NaHS
    ②某温度下，体积为10mL pH=2的醋酸溶液和一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图1．则HX的电离常数
     
    醋酸的电离常数（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）已知：25℃，Ksp（ZnS）=1.6×10-24，Ksp（CuS）=6.3×10-36
    自然界中溶液渗透到闪锌矿（ZnS），慢慢转变为铜蓝（CuS），试从化学平衡移动原理解释其原因：
     

    （3）室温下，如图2a、b，c均为石墨电极，按如图所示装置进行实验，请回答下列问题?
    ①Zn电极反应式为：
     
    ，乙池总反应化学方程式为：
     
    ．
    ②反应一段时间后，a极析出6.4g Cu，此时乙池中溶液的体积为200mL，则乙池溶液的pH为
     
    ．若要使乙池溶液恢复到起始浓度，要向溶液中通入适量的
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下将1mol　SO3　　放入1L的反应器内，当反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）　平衡时，容器内有0.6molSO2，此反应的平衡常数为多少．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案