练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．烷烃的相对分子质量为72，跟氯气发生取代反应所得的一氯代物只1种，该烃是（　　）
    A．CH3CH2CH2CH2CH3B．
    C．D．

    分析 烷烃的通式为CnH2n+2，根据相对分子质量可知12n+2n+2=72，则n=5，该烷烃的分子式应为C5H12，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，说明结构对称，分子中只含有一种H．

    解答 解：烷烃的通式CnH2n+2，该烷烃的相对分子质量为72，则：12n+2n+2=72，即14n=70，
    解得：n=5，该烷烃的分子式为：C5H12，
    C5H12的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2CH3、、，共有3种，
    其中CH3CH2CH2CH2CH3的一氯取代物有3种同分异构体；的一氯取代物有4种同分异构体；的一氯取代物有1种同分异构体，
    故选C．

    点评 本题考查同分异构体的书写，题目难度不大，正确确定烷烃的分子式为解答关键，注意掌握同分异构体的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不正确的是（　　）
    A．若aX2+和bY-的核外电子层结构相同，则原子序数：a=b+3
    B．由水溶液的酸性：HC1＞HF，可推断出元素的非金属性：C1＞F
    C．锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能做半导体材料
    D．S和Se分别位于第VIA的第三、四周期，则氢化物稳定性：H2S＞H2Se

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦
    4⑧⑨
    请回答：
    （1）这九种元素分别是①C（填元素符号，下同）、②O、③Na、④Mg、⑤Al、⑥Cl、⑦Ar、⑧K、⑨Br，其中化学性质最不活泼的是Ar．
    （2）在③④⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）．其中③⑤元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
    （3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为Na＞C＞O（填元素符号）．
    （4）⑧元素与⑥元素形成的化合物高温下灼烧时，火焰呈紫色．如何观察透过蓝色钴玻璃．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列对化学键及化合物的分类完全正确的一组是（　　）
    A．MgCl2与NaOH均既含离子键又含共价键，均属离子化合物
    B．BaCO3与H2SO4化学键类型不完全相同，均属强电解质
    C．乙醇与醋酸，均只含共价键，均属非电解质
    D．氯气与氧气，均只含共价键，均只做氧化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．甲酸乙酯为允许使用的食用香料，又称蚁酸乙酯，有辛辣的刺激味和菠萝样的果香香气，还有强烈朗姆酒似香气，并略带苦味．
    已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH
    ②有关有机物的沸点如表
    试剂乙醚乙醇甲酸甲酸乙酯
    沸点（℃）34.778.5100.554.4

    （1）制备粗品
    将4mL乙醇、3mL甲酸和2mL浓硫酸加入试管a中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管b内得到甲酸乙酯的粗品．
    ①实验时，加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓硫酸用量又不能过多，原因是浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率．
    ②球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．
    ③若用乙装置制备甲酸乙酯，其缺点有受热不均匀，不易于控制温度；原料损失较大、易发生副反应．
    （2）制备精品
    ①反应结束后，从试管b中分离出甲酸乙酯粗品所用的主要仪器分液漏斗．
    ②从b中分离出的甲酸乙酯中常含有少量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，除去乙醇和水，然后再通过蒸馏操作得到甲酸乙酯．
    ③某同学用装有饱和氢氧化钠的试管收集甲酸乙酯，几乎没有收集到产物．原因是HCOOCH2CH3+NaOH→HCOONa+CH3CH2OH（用化学方程式解释）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子层数和电子总数相等；Y和Z同周期且相邻；X、Y、Z三种元素可以形成化合物Q，25℃时，0.01mol•L-1Q溶液的pH=2；W原子的K层和M层电子数相等．下列说法正确的是（　　）
    A．简单离子半径：Y＜Z＜W
    B．X和Y两种元素可形成多种二元化合物
    C．X、Z和W三种元素形成的化合物属于强电解质
    D．元素的非金属性：X＞Y＞Z

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．2016年10月11日，神舟十一号飞船搭乘CZ-2F火箭成功发射．在重达495 吨的起飞重量中，95%的都是化学推进剂．
    （1）降冰片烯      （C7H10）是一种重要的高密度液体燃料化学推进剂．已知：
    燃料密度（g•cm-3）体积热值（J•L-1）
    降冰片烯1.04.2×107
    写出表示降冰片烯标准燃烧热的热化学方程式：C7H10（l）+9.5O2（g）=7CO2（g）+5H2O（l）△H=-3948kJ/mol．
    （2）CH3OH和液氧是常用的液体火箭推进剂．
    ①已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H1
    2H2（g）+O2（l）═2H2O（l）△H2
    CH3OH（g）═CH3OH（l）△H3
    2CH3OH（l）+3O2（l）═2CO2（g）+4H2O（l）△H4
    则△H4=3△H2-2△H1-2△H3（用△H1、△H2、△H3来表示）．
    ②某温度下，发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH （g）+H2O（g）．在体积为2L的密闭容器中加入1mol CH3OH和1mol H2O，第4min达到平衡，容器内c（CO2）随时间的变化情况如图1所示，求此反应在该温度下的平衡常数59.26．保持其它条件不变，在第5min时向体系中再充入0.2mol CO2和0.4mol H2，第8min重新达到平衡，此时c（H2）=c（CH3OH）．请在图中画出5到9min的c（CO2）变化曲线示意图．
    （3）NH4NO3也是一种重要的固体推进剂，可通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图2所示，A电极的名称为阴极，请写出在B电极上发生的电极反应式：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氢是一种清洁的可再生能源．
    （1）已知：
    化学键H-H（g）H-O（g）O≡O（g）
    键能（KJ/mol）436463496
    若1g水蒸气变为液态水时放出2.4KJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.2kJ/mol．
    （2）氢的稳定存储是氢能源发展的关键．固态合金具有较强的吸附氢原子能力，其原理可表示为（以M代表固态合金）：2M（s）+xH2（g） $?_{释放}^{存储}$2MHx（s）△H＜0
    ①有利于氢气存储的条件为低温，高压；
    ②该反应的平衡常数的表达式为$K=\frac{1}{{{c^x}（{H_2}）}}$；
    ③达平衡后保持恒温恒压下增加氢气的量，该平衡向右移动（填“向左”、“向右”、或“不”）
    （3）储氢合金可做二次电池的电极，其工作原理为：xNi（OH）2+M$?_{放电}^{充电}$MHx+xNiOOH．装置如图所示：
    ①a为电源的负极；
    ②写出充电时阴极反应式xH2O+xe-+M=MHx+xOH-；
    ③以该电池做电源电解饱和NaCl溶液，当手机到标准状况下11.2LH2时，储氢合金理论上释放出1g氢，此时有1molOH-由B向A（填“A”或“B”）移动．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T在元素周期表中的位置为第四周期第VIII族，1molQ2+的未成对电子数是4NA个．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案