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    原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外层电子数为其周期数的二倍；X和Z的A2B型氢化物均为V形分子，Y的＋1价离子比M的－1价离子少8个电子，根据以上叙述，下列说法中正确的是(　　)

    A．上述五种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z<M

    B．由这些元素形成的三原子分子中，空间结构为直线形的有WX2、WZ2、ZX2

    C．元素W与氢形成的原子个数比为11的化合物有很多种

    D．X与Y可形成含有非极性共价键的共价化合物


    解析：本题考查元素推断，意在考查考生对原子结构、元素周期表及元素周期律的理解能力。根据题中信息可知，W为C，X为O、Y为Na，Z为S，M为Cl。同周期主族元素，随着原子序数递增，原子半径逐渐减小，故原子半径：C>O，Na>S>Cl，A项错误；WX2、WZ2、ZX2分别由CO2、CS2、SO2，其中前两者空间结构为直线形，而SO2空间结构为V形，B项错误；C、B形成的原子个数比为11的化合物有乙炔、苯等，C项正确；O和Na只能形成离子化合物，D项错误。

    答案：C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


           在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。

    (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为______________________________。

    (2)用c、d来表示该温度下NaOH的溶解度(S)为_____________________________。

    (3)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为____________________________。

    (4)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_____________________________。

    (5)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为_________________________________。

    (6)用S表示溶液中溶质的质量分数(w)为____________________________________。

    (7)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    阴离子含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是                                                        （    ）

        A． mol                   B． mol           

    放电
     
     C． mol                D． mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    W、X、Y、Z是1～20号中的四种元素，原子序数依次增大。W的主要化合价为－2，原子半径为0.074 nm；X所在的主族序数与所在的周期序数之差为3；Y原子最外层电子数为奇数；Z最高价氧化物对应的水化物电离出的阴、阳离子数目相等。下列说法正确的是(　　)

    A．W可能是氧元素，也可能是硫元素

    B．X元素氧化物对应的水化物一定是一种强酸

    C．Y元素原子次外层电子数与最外层电子数之差为1

    D．Z可能是氯元素，也可能是钾元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是(　　)

    A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料

    B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应

    C．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大

    D．熔沸点：X2R>X2Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如下表：

    元素

    有关性质或结构信息

    A

    雷雨天大气中会有A的一种单质生成

    B

    B离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的

    C

    C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)

    D

    D是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒

    E

    E与D同周期，且在该周期中原子半径最小

    F

    F的简单氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物

    (1)A与C以原子个数比为1:1形成的化合物的电子式为_______，将0.6 mol该化合物投入到100 mL 3 mol/L BE3溶液中的离子方程式为________________、________________。

    (2)F的简单氢化物是由________________(填“极性”或“非极性”)键形成的________________(填“极性”或“非极性”)分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式：________________。

    (3)如图实验可用于证明D、E的非金属性的强弱。

    ①溶液a和b分别为________________、________________(写化学式)。

    ②溶液a与固体a反应的离子方程式为________________。

    ③非金属性D________________E(填“>”或“<”)，请从原子结构的角度解释原因：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下下列说法正确的是：(      )

    A．Na，Mg，Al还原性依次减弱      B．HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱

    C．NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱   D．S2－，Cl－，Ca2+半径依次增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内。

    元素组

    例外元素

    其他元素所属类型编号

    ⑴S、N、Na、Mg

    ⑵P、Sb、Sn、As

    ⑶Rb、B、Te、Fe

    归属类型：①主族元素 ②过渡元素 ③同周期元素 ④同族元素 ⑤金属元素 ⑥非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断中，不正确的是

     

    R

    T

    Q

    W

    A.最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

    B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W

    C.原子半径：T>Q>R

    D.T元素不可能存在于阴离子中

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