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    4．二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，利用下列反应可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2+2Na2SO4+H2O，对于该反应，下列说法正确的是（　　）
    A．Na2SO3中硫元素化合价升高B．该反应是复分解反应
    C．H2SO4发生氧化反应D．NaClO3是还原剂

    分析 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2+2Na2SO4+H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，亚硫酸钠中S元素的化合价由+4价升高为+6价，以此来解答．

    解答 解：A．亚硫酸钠中S元素的化合价由+4价升高为+6价，故A正确；
    B．该反应中反应物有多种，而分解反应的反应物只有一种，故B错误；
    C．硫酸中各元素的化合价在反应前后不发生变化，则不发生氧化反应，故C错误；
    D．Cl元素的化合价降低，则NaClO3为氧化剂，故D错误；
    故选A．

    点评 本题以二氧化氯的制备反应考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，A、B、F三者原子序数之和为25，且知B、F同主族，1.8gE与足量的盐酸反应生成ECl3和2.24L氢气（标准状况下），D+和E的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B和E能形成离子化合物的方法冶炼E单质，试判断：
    （1）六种元素中非金属性最强的是C（填代号），该元素位于周期表中第二周期第ⅤⅡA族；由A、B、D三种元素形成化合物的电子式．
    （2）下列能够说明B、F非金属性强弱的方法有bd
    a．最高价氧化物对应水化物酸性      b．气态氢化物的热稳定性
    c．气态氢化物的沸点B比F高       d．向F的气态氢化物溶液中通入B单质，有浑浊．
    （3）写出下列反应的化学方程式
    ①E与足量的盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
    ②工业上用电解法冶炼E单质2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
    （4）写出足量D的高价氧化物对应水化物与ECl3相互反应的离子方程式4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某学习小组利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器略去）

    请回答下列问题：
    （1）实验室制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
    （2）用装置B收集氨气时，氨气的进气口是a（填“a”或“b”）．
    （3）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是②④⑤（填序号）．

    （4）氨气和氯气在常温下可快速反应生成氮气：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏．其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在下列概念中，前者不包括后者的是（　　）
    A．氧化物、酸性氧化物B．化合物、电解质
    C．氧化还原反应、复分解反应D．氧化还原反应、置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关氯气的叙述中，不正确的是（　　）
    A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
    B．氯气、液氯和氯水是同一种物质
    C．氯气能溶于水
    D．氯气是一种用于给自来水消毒的有毒气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（　　） 
    A．分子式为C7H6O5
    B．分子中含有三种官能团
    C．可发生加成和取代反应
    D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的主要污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“吸热催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化．
    （1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式2NO+2CO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2
    （2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是使SO2转化成了SO3 ，产生了硫酸酸雾，硫酸具有强酸性
    （3）控制城市空气污染源的方法可以有AB  （多选扣分）
    A．开发氢能源     B．使用电动车     C．植树造林     D．戴上呼吸面具．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．丙烯醇在一定条件下可转化为丙烯醛：CH2=CHCH2OH$→_{25℃}^{新型MnO_{2}}$CH2=CHCHO+H2，下列有关说法错误的是（　　）
    A．丙烯醇与丙醛（CH3CH2CHO）互为同分异构体
    B．丙烯醇、丙烯醛均含有两种官能团
    C．1 mol丙烯醛可以和2 mol氢气发生加成反应
    D．此转化过程中丙烯醇被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关氯水的叙述中正确的是（　　）
    A．新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子
    B．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气
    C．氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱
    D．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色

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