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    18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．氢氧化镁与稀硫酸反应H++OH=H2O
    C．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
    D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

    分析 A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸写成化学式；
    B．氢氧化镁不溶于水，写成化学式；
    C．过量的SO2通入NaOH溶液生成亚硫酸氢钠和水；
    D．大理石不溶于水，醋酸为弱酸，二者反应生成醋酸钙、水和二氧化碳．

    解答 解：A．次氯酸为弱酸，写成化学式，离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A错误；
    B．氢氧化镁不溶于水，离子方程式应为2H++Mg（OH）2=Mg2++2H2O，故B错误；
    C．过量的SO2通入NaOH溶液生成亚硫酸氢钠和水，反应离子方程式为SO2+OH-═HSO3-+H2O，故C错误；
    D．大理石不溶于水，醋酸为弱酸，二者反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查离子方程式，为高频考点和常见题型，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握物质的性质以及离子方程式的书写方法，注意常见物质的溶解性以及弱电解质，难度不大．

    练习册系列答案
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    9．空气负离子又称负氧离子，是指获得1个或1个以上的电子而带负电荷的氧气离子，O2-的摩尔质量是（　　）
    A．31g•mol-1B．32g•mol-1C．33g•mol-1D．17g•mol-1

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    6．两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（　　）
    ①质量   ②密度   ③分子总数   ④原子总数．
    A．①②B．②④C．③④D．①③

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    13．元素X的相对分子质量为M，它在自然界存在着两种同位素原子aX和bX（a＞b），则aX和bX两种同位素原子在自然界的原子个数比为（M-b）：（a-M）．

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    3．（1）1molH2O 约含有6.02×1023个H2O，1.204×1024个H，6.02×1023个O、2molH、1molO；
    （2）含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是0.5mol；1mol Na2SO4 溶于水能电离出1.204×1024个Na+，6.02×1023个SO42-；
    （3）将等物质的量NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为17：16．
    （4）标准状况下，密度为0.75g•L-1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为0.8，该混合气体对氢气的相对密度为8.4．
    （5）已知ag A与bg B恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为5（a+b+c）g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室用Zn和稀硫酸反应制取H2．然后用H2还原Cu0．
    （1）如果要得到64g Cu．理论上消耗多少克Zn？
    （2）同时可得到标准状况下H2的体积为多少？
    （3）实际消耗Zn的质量大于理论值．分析其中的原因．

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    10．目前，全世界的镍消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍行业发展蕴藏着巨大的潜力．镍化合物中的三氧化二镍是一种重要的电子元件材料和二次电池材料．工业上可利用含镍合金废料（除镍外，还含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等杂质）制取草酸镍，然后高温煅烧草酸镍来制取三氧化二镍．
    已知：①草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水，且溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O
    ②常温下，Ksp[（Fe（OH））3]=4.0×10-38，lg5=0.7
    根据下列工艺流程图回答问题：

    （1）加6%的H2O2时，温度不能太高，其目的是减少过氧化氢的分解．若H2O2在一开始酸溶时便与盐酸一起加入，会造成酸溶过滤后的滤液中增加一种金属离子，用离子方程式表示这一情况Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
    （2）流程中有一步是调pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，常温下当溶液中c（Fe3+）=0.5×10-5mol/L时，溶液的pH=3.3．
    （3）流程中加入NH4F的目的是除去Ca2+、Mg2+．
    （4）将最后所得的草酸镍晶体在空气中强热到400℃，可生成三氧化二镍和无毒气体，写出该反应的化学方程式4（NiC2O4•2H2O）+3O2 $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2Ni2O3+8CO2+8H2O．
    （5）工业上还可用电解法制取三氧化二镍，用NaOH溶液调节NiCl2溶液的pH至7.5，再加入适量Na2SO4进行电解，电解产生的Cl2其80%的可将二价镍氧化为三价镍．写出Cl2氧化Ni（OH）2生成三氧化二镍的离子方程式Cl2+2Ni（OH）2+2OH-=Ni2O3+2Cl-+3H2O；将a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量是1.25amol．
    （6）近年来镍氢电池发展很快，它可由NiO（OH）跟LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可看作是零）组成：6NiO（OH）+LaNi5H6$?_{充电}^{放电}$LaNi5+6Ni（OH）2．该电池放电时，负极反应是LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6 H2O．

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    11．用惰性电极电解CuCl2和CuSO4的混合溶液，（浓度均为0.01mol摩尔/升），500ml．当阴极析出0.48gCu时，在标准状况下，阳极可得到的气体约为（　　）
    A．0.168升B．0.14升C．0.336升D．0.24升

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