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【题目】下列离子在溶液中能大量共存的是(
A.H+、Fe2+、ClO、Na+
B.Na+、H+、SO42、CO32
C.Fe3+、Cl、Br、SCN
D.Al3+、NO3、H+、NH4+

【答案】D
【解析】解:A.H+、Fe2+、ClO发生氧化还原反应,不能共存,故A错误;
B.H+、CO32结合生成水和气体,不能共存,故B错误;
C.Fe3+、SCN结合生成络离子,不能共存,故C错误;
D.该组离子之间不反应,可大量共存,故D正确;
故选D.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A. 1.4gC2H4、C3H6的混合气体中,所含碳原子总数为0.lNA

B. 在0.1 mol·L Na2S溶液中,S2-、HS-、H2S微粒总数为0.1NA

C. 标准状况下,22.4LC2H6中所含极性共价键的数目为7NA

D. 50mL l2mol·L的浓盐酸与足量MnO2反应,转移电子总数为0.3NA

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【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z在短周期主族元素中原子半径最大;m、n、p、q为它们的单质;常温下,q为黄绿色气体,a为无色液体;各物质间转化关系如图所示。下列说法不正确的是

A. d中可能含有非极性共价键

B. Y、Z、W分别与X形成的化合物沸点:Z<Y<W

C. mq中燃烧,产生大量白雾

D. 元素非金属性:Y>W>X

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【题目】硒化锌是一种透明黄色半导体,也可作红外光学材料,熔点1520℃.
(1)基态锌原子的价电子排布式是
(2)根据元素周期律,电负性SeS,第一电离能SeAs(填“>”或“<”).
(3)H2Se的分子构型是 , 其中Se的杂化轨道类型是
(4)H2O的沸点(填“>”或“<”)H2Se的沸点,其原因是:
(5)晶体Zn为六方最密堆积,其配位数是
(6)在硒化锌ZnSe晶胞中,Se2离子作面心立方最密堆积,且Se2与Se2之间的最短距离为a nm,则晶胞边长为 nm.
(7)假设阿伏伽德罗常数值为NA , 则144g 硒化锌ZnSe晶体中的晶胞数是

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【题目】加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化,剩余固体的质量为8.45g,求混合物中碳酸钠的质量分数。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、Z、W是原子序数依饮增大的四种短周期元素,A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物,E是由元素Z形成的单质,0.1mol/LD溶液的pH=13(25℃)。它们满足如图转化关系,则下列说法正确的是

A. 元素Z的最高正价为+6

B. F中含有共价键和离子键

C. 常温下,X、Y、Z、W四种元素组成的盐溶液的pH一定小于7

D. 0.1molB与足量C完全反应共转移电子数为0.2×6.02×1023

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【题目】某课外活动小组对采集的酸雨样品进行化验测得数据如下c(Na+)=5.0×10-6 mol/Lc(NH4+)=2.0×10-5 mol/Lc(NO3)=2.0×10-4 mol/Lc(SO42)=4.0×10-4 mol/L,H+OH浓度未测定则此酸雨的pH约为

A.3 B.4 C.5 D.6

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【题目】下列物质中,属于电解质且能导电的是

A.CuB.NaCl溶液C.液态HClD.熔融的NaOH

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【题目】下列分子的立体结构,其中属于直线型分子的是(  )
A.CH≡CH
B.H2O
C.P4
D.CH4

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