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    某阳离子与Ar具有相同的电子层结构，阴离子与Ne具有相同的电子层结构，该阴、阳离子所形成的化合物可能是（　　）
    A、K2S
    B、NaF
    C、CaF2
    D、Na2O
    考点：原子结构与元素的性质
    专题：原子组成与结构专题
    分析：某阳离子与Ar具有相同的电子层结构，则该阳离子元素位于第四周期，阴离子与Ne具有相同的电子层结构，则该阴离子元素位于第二周期，据此分析解答．
    解答： 解：某阳离子与Ar具有相同的电子层结构，则该阳离子元素位于第四周期，阴离子与Ne具有相同的电子层结构，则该阴离子元素位于第二周期，
    A．S元素位于第三周期，不符合，故A错误；
    B．Na元素位于第三周期，不符合，故B错误；
    C．Ca元素位于第四周期、F元素位于第二周期，符合题意，故C正确；
    D．Na元素位于第三周期，不符合，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了原子结构和元素性质，阴阳离子电子层结构对应的稀有气体元素结合原子结构分析解答，题目难度不大．
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    下列物质可以发生加成反应的是（　　）
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    下列各组物质在溶液中反应时，以任意比例混合均能用同一离子方程式表示的是（　　）
    A、AgNO3溶液和稀氨水
    B、Na2S和盐酸
    C、AlCl3溶液和氨水
    D、Fe和稀硝酸

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    下列反应中，属于加成反应的是（　　）
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    B、乙烷与溴蒸气反应
    C、乙烯在一定条件下与水反应生成乙醇
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    某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示，下列分析或结果错误的是（　　）
    A、原混合酸中NO3-的物质的量为0.4mol
    B、OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段产生氢气
    C、第二份溶液中最终溶质为FeSO4
    D、H2SO4浓度为4mol?L-1

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    下列说法正确的是（　　）
    A、变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
    B、因为NaCl的水溶液能导电，所以NaCl溶液属于强电解质
    C、铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝
    D、37Cl 是氯元素的一种核素，37Cl的中子数和电子数之差是3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的粒子组是（　　）
    A、能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
    B、常温下，
    Kw
    c(H+)
    =0.001mol?L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
    C、水电离的c（H+）水=1.0×10-13mol?L-1溶液中：AlO2-、K+、SO42-、Br-
    D、与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、NH4+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，4g CH4含NA个共价键
    B、常温常压下，22.4L氦气含有的原子数为2NA
    C、1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6NA
    D、0.1mol?L-1的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1NA

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    用1L水吸收246.4L（标准状况）氯化氢气体，得到密度为1.15g?cm-3的盐酸，计算：
    （1）该盐酸溶液中氯化氢的质量分数；
    （2）该盐酸溶液的物质的量浓度．

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