Question

将SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：

①SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O＝SO₄^2－＋2Fe^2＋＋4H^＋

②Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋＝2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O

下列有关说法错误的是

A．氧化性Cr₂O₇^2－＞Fe^3＋＞SO₂

B．Cr₂O₇^2－能将Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄

C．每有1 mol K₂Cr₂O₇参加反应，转移电子的数目为3N_A

D．若6.72 L SO₂（标准状况）参加反应，则最终消耗0.1 mol K₂Cr₂O₇

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：A、在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以根据反应SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O＝SO₄^2－＋2Fe^2＋＋4H^＋可知，Fe³⁺做氧化剂，SO₄^2-为氧化产物，SO₂为还原剂，所以氧化性：Fe³⁺＞SO₄^2-＞SO₂。根据反应Cr₂O2－ 7＋6Fe^2＋＋14H^＋＝2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O可知，Cr₂O₇^2－为氧化剂，Fe³⁺为氧化产物，所以氧化性是Cr₂O₇^2－＞Fe^3＋，因此氧化性强弱顺序是Cr₂O₇^2－＞Fe^3＋＞SO₂，A正确；B、Cr₂O₇^2－具有强氧化性，能把Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄，B正确；C、反应中Cr元素的化合价从＋6价降低到＋3价，所以每有1 mol K₂Cr₂O₇参加反应，转移电子的数目为6N_A，C不正确；D、6.72 L SO₂（标准状况）的物质的量＝6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，反应中失去0.3mol×2＝0.6mol电子。1mol K₂Cr₂O₇在反应中得到6mol电子，所以若6.72 L SO₂（标准状况）参加反应，则最终消耗0.1 mol K₂Cr₂O₇，D正确，答案选C。

考点：考查氧化还原反应的有关判断、应用与计算