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    18．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是（　　）
    A．卤素单质的最外层电子数都是7
    B．卤素单质与H2化合的容易程度为F2＜Cl2＜Br2＜I2
    C．卤素单质与H2化合的产物由上至下稳定性减弱，其水溶液的酸性增强
    D．从F到I，元素非金属性依次减弱，则其最高价氧化物的水化物的酸依次减弱

    分析 A、同主族元素的原子最外层电子数相同；
    B、非金属性越强，则单质与氢气化合越容易；
    C、卤族元素从F到I，原子半径在增大，所以同浓度的HX水溶液酸性增强；
    D、氟与正价，只有负价和0价．

    解答 解：A、同主族元素的原子最外层电子数相同，卤素原子的最外层7个电子，但是卤素单质的最外层电子数都是8，故A错误；
    B、非金属性越强，则单质与氢气化合越容易，非金属性：F＞Cl＞Br＞I，则卤素单质与H2化合的容易程度为F2＞Cl2＞Br2＞I2，故B错误；
    C、卤族元素从F到I，原子半径在增大，所以同浓度的HX水溶液酸性增强，故C正确；
    D、氟与正价，只有负价和0价，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了元素周期律，明确同一主族元素周期律的内涵是解本题关键，知道非金属元素非金属性强弱的判断方法，根据元素的非金属性强弱结合元素周期律来分析解答，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、X、Y、Z是前四周期的常见元素，原子序数依次增大，A可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34，请回答：
    （1）AY2是常用的溶剂，是非极性分子分子（填极性或非极性），分子中存在2个σ键．
    （2）X与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）超高导热绝缘耐高温纳米XB的晶体与金刚石类似，是原子晶体．
    （4）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞Al（用元素符号作答）．
    （5）Z的基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s1．
    （6）元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z十HCl十O2═ZCl十HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示不正确的是③：
    ①氧化剂是O2②HO2在碱中不能稳定存在
    ③氧化产物是HO2，④1molZ参加反应有1mol电子发生转移
    （7）Z的晶胞结构如图，其密度为9.00g/cm3，则晶胞边长为$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$．
    （8）ZYO4常作电镀液，其中Y原子的杂化轨道类型是sp3杂化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系．溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出．A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，并且C的原子数、最外层电子数之和与SiC相同，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物．反应③、④、⑤用于工业中生产H．
    回答下列问题：
    （1）写出A的电子式，G的化学式NO；
    （2）写出D和H反应的化学方程式：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2+↑+2H2O；
    （3）写出反应⑥的离子方程式：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-；
    （4）B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料．反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径．已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1：4，写出反应①的化学方程式：Al4SiC4+2N2$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$4AlN+SiC+3C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸汽加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁 ），充分搅拌，使之溶解，反应如下：
    CuO+2HCl=CuCl2+H2O   FeO+2HCl=FeCl2+H2O
    已知：pH值≥9.6时，Fe2+ 以Fe（OH）2的形式完全沉淀； pH值≥6.4时，Cu2+ 以Cu（OH）2的形式完全沉淀； pH值在3～4时，Fe3+ 以Fe（OH）3 的形式完全沉淀．
    （1）为除去溶液中铁元素可先将Fe2+加入适当的氧化剂氧化，使之生成Fe3+；
    （2）再调整溶液pH值在3～4之间，此时最好向溶液中加入CuO或Cu（OH）2或CuCO3等．
    （3）为配制三氯化锑溶液（SbCl3），取三氯化锑固体少许加2～3mL 水溶解，此时却会产生白色沉淀，此时溶液的pH 是小于（填小于、大于还是等于7）；
    请写出化学反应方程式：SbCl3+3H2O=Sb（OH）3↓+3HCl；
    应该如何配制三氯化锑溶液：将SbCl3溶解在浓HCl中，再加水稀释至所需浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．请回答下列问题：
    （1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是2858kJ．
    （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
    （3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）．

    判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是③④（填字母）．
    ①．v生成（CH3OH）=v消耗（CO2）      ②．混合气体的密度不再改变
    ③．CO2、H2、CH3OH的浓度均不再变化    ④．混合气体的压强不再改变
    （4）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+、正极的反应式为O2+4H++4e-═2H2O．理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为96.64%（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知abc是中学常见的含有同种元素的三种物质，具有如图的转化关系（“→”表示在一定条件下可一步完成），下列各组物质中，不符合上述转化关系的是（　　）
    选项

    对应物质    		ABCD
    aCu（OH）2Na2OFeMg
    bCuCl2NaClFeCl3MgO
    cCuNaFeCl2MgCl2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．普通铜器时间稍久容易出现铜绿．但我国流传下来的1760年铜铸国宝现在看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（　　）
    A．它们的表面都电镀上一层耐腐蚀的黄金
    B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去
    C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化
    D．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．常温下，FeS的Ksp=6.25×10-18（设饱和溶液的密度为1g/mL），若已知H2S饱和溶液在常温下，c（H+）与c（S2-）之间存在以下关系：c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22，该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）达到1mol/L，应调节溶液的pH=2.4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
    A．44g N20含有的氮原子数目为NA
    B．常温常压下，22.4L N2含有的分子数目为NA
    C．lmol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA
    D．1L lmol•L-1K2CO3，溶液中含有的钾离子数目为NA

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