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    将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是（　　）
    A、两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成
    B、只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中无沉淀生成
    C、生成BaSO3和BaSO4两种沉淀
    D、只生成BaSO3沉淀，SO3从溶液中逸出
    考点：二氧化硫的化学性质
    专题：氧族元素
    分析：将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，盐酸的酸性大于亚硫酸，二氧化硫不反应，但硫酸钡不溶于酸，以此来解答．
    解答： 解：将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，盐酸的酸性大于亚硫酸，则二氧化硫不反应，但硫酸钡不溶于酸，可发生三氧化硫与氯化钡的反应生成硫酸钡沉淀，故选B．
    点评：本题考查二氧化硫的化学性质，为高频考点，把握酸性的比较及硫酸钡不溶于酸为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，属于加成反应的是（　　）
    A、苯酚与饱和溴水反应生成三溴苯酚
    B、乙酸与乙醇反应制取乙酸乙酯
    C、甲烷与氯气反应制取一氯甲烷
    D、乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于原电池的叙述中，正确的是（　　）
    A、电极只能由两种不同的金属构成
    B、负极发生的电极反应是还原反应
    C、工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极
    D、能将化学能转变为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一未知浓度的硫酸溶液25mL，在加入0.1mol/L BaCl2溶液10mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1mol/L NaOH溶液25mL恰好完全中和，则此硫酸的物质的量浓度为（　　）
    A、0.2 mol/L
    B、0.5 mol/L
    C、0.1 mol/L
    D、0.05 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子组一定能大量共存的是（　　）
    A、甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
    B、由水电离的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HC
    O
    -
    3
    C、pH=13的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-
    D、氯化铝溶液中Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、氟氯烃是一类含氟和氯原子的卤代烃
    B、1-丁烯存在顺反异构
    C、1mol甲烷可与2mol Cl2完全取代生成CCl4
    D、的结构中含有决定醇类性质的官能团--羟基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用碳在高温下还原SiO2制取硅，如果将30g SiO2和足量的碳在高温下充分反应，则下列叙述中正确的是（　　）
    A、反应中生成了22.4L CO
    B、反应中有12g碳被还原
    C、有0.5mol SiO2参加反应
    D、反应中有0.5×6.02×1023个电子发生转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    无论是在水溶液中还是在熔融状态下均不导电的化合物为非电解质．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）
    A、NaCl溶液、CO2
    B、铜、蔗糖
    C、液态HCl、NH3
    D、汽油、硫酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期律和周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要意义．下表（图1）为元素周期表的一部分，请参照元素a～h在表中的位置，回答下列问题：

    （1）这8种元素中金属性最强的元素是
     
    ，元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
     
    （填元素符号或化学式，下同）；
    （2）c元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是
     
    ；
    （3）c、e、g三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
     
    ；
    （4）由a、d、e三种元素形成的既含离子键又含共价键的离子化合物的电子式为
     
    ．
    （5）若用球棍模型表示a和d形成的化合物的分子结构（图2），应该是
     
    ．
    （6）某原电池，如图3所示：Cu是
     
     极（填“正”或“负”），电极反应式为
     
    ；Zn是
     
    极（填“正”或“负”），电极反应式为
     
    ．

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