解：（1）需要230mLNa
2CO
3溶液，没有230mL规格的容量瓶，所以选择大于230mL且体积相近的容量瓶，所以选择250mL容量瓶．
故答案为：250mL容量瓶．
（2）需Na
2CO
3的质量为m=0.25L×0.1mol?L
-1×106g/mol=2.65g≈2.7g．
故答案为：2.7g．
（3）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
故答案为：烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
（4）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，用少量蒸馏水冲洗 2～3 次，将冲洗液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加到溶液凹面与刻度线水平相切，最后盖好瓶盖，颠倒摇匀．
所以操作顺序为BCAFED．
故答案为：BCAFED
（5）A、加水时越过刻度线，导致溶液体积增大，故溶液浓度偏低；
B、定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；
C、最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
D、液体具有热胀冷缩的性质，碳酸钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
故答案为：A、偏低； B、偏高；C、无影响； D、偏高．
分析：（1）一定容积的容量瓶只能配制相应体积的溶液，根据溶液的体积则容量瓶．需要230mLNa
2CO
3溶液，没有230mL规格的容量瓶，所以选择大于230mL且体积相近的容量瓶．
（2）利用n=cv计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量．
腐蚀性易潮解的药品应放在玻璃器皿内称量．
（3）据配制溶液的操作步骤选择所用仪器；
（4）据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序．
（5）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=
分析判断．
点评：考查溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，通过c=
可以加深理解．注意碳酸钠易潮解应在烧杯内称量．
