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    10．下列物质中，不能由金属与非金属直接化合生成的是（　　）
    A．FeCl2B．FeCl3C．Na2SD．Fe3O4

    分析 氯气具有强氧化性，与变价金属生成高价金属氯化物，S具有弱氧化性，Fe与氧气反应生成四氧化三铁，以此来解答．

    解答 解：A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，故A选；
    B．Fe与Cl2反应生成FeCl3，故B不选；
    C．Na与S反应生成Na2S，故C不选；
    D．Fe与氧气在点燃条件下反应生成Fe3O4，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学版《青花瓷》中所描绘的“蓝色絮状的沉淀跃然试管底  铜离子遇氢氧根 再也不分离”、“无色酚酞面对碱 羞涩脸绯红  紫色石蕊遇到碱 青蓝慢淡出”等现象大家耳熟能详，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox，铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（　　）
    A．可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2
    B．性质稳定，不易脱色
    C．易溶解于强酸和强碱
    D．x等于6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．对复杂的有机物的结构，可以用“键线式”简化表示．如有机物CH2=CH一CHO可以简写成．则与键线式为的物质互为同分异构体的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．利用如图所示装置进行下列实验，试管②中一定观察不到的现象是（　　）
    选项abc试管②中现象
    ANaOH溶液Al肥皂水肥皂泡可点燃
    B稀盐酸碳酸钙NaAlO2溶液生成白色絮状沉淀生成
    C稀硫酸NaHCO3BaCl2溶液溶液变浑浊
    D水Na2O2酸化的FeSO4溶液溶液变黄
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种．已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同．下列说法中不正确的是（　　）
    A．D溶液的pH=7
    B．四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大
    C．A与C等体积混合后，溶液中有c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    D．B与D等体积混合后，溶液中有c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低尾气中CO和NO等向大气的排放．在催化转化器中，CO和NO发生反应：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．该反应的氧化剂是（　　）
    A．COB．NOC．CO2D．N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．已知CH3OH（l）的燃烧热为238.6 kJ•mol-1，则CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-238.6 kJ•mol-1
    B．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
    C．反应H2+Cl2═2HCl（△H＜0）的机理包含①Cl2-→2Cl（慢），②H2+Cl-→HCl+H（快），③Cl2+H-→HCl+Cl（快），则反应①的活化能小于反应②的活化能
    D．一定条件下反应N2+3H2?2NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知，常温下H2S、H2CO3的电离常数如表
    Ka1Ka2
    H2S9.1×10-81×10-15
    H2CO34.3×10-75.6×10-11
    （1）①常温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol．L的碳酸钠溶液，碱性更强的是硫化钠溶液．其原因是硫氢根离子的电离常数小于碳酸氢根离子，则其水解程度大于碳酸根离子．
    ②常温下，硫化钠水解的离子方程式S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-．
    （2）H2S能与许多金属离子发生反应，生成溶解度不同和各种颜色的金属硫化物沉淀，可用于分离和鉴定金属离子．
    ①常温下，NaHS溶液显碱性（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）
    ②常温下，向100mL 0.1mol•L-1 H2S溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是c；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）=c（H+）＞c（S2-）．
    ③试解释工业上用可溶性铜盐作为沉淀剂除废水中少量NaHS溶液时，废水pH减小的原因Cu2++HS-=H++CuS↓，使得氢离子浓度增大溶液pH减小（写出必要的文字叙述和相关方程式）
    （3）将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有FeCl2；H2S（填化学式）．
    （4）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源，该部分硫化氢用过量NaOH溶液吸收后，再以石墨作电极电解该溶液可回收硫，写出电解得到硫的总反应方程式（忽略氧的氧化还原）Na2S+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$S↓+H2↑+2NaOH；从整个生产工艺的角度分析，该方法不仅能减少环境污染、回收硫、得到一定量的副产物，还具有的优点是副产氢气，生成的NaOH可循环利用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）常温下，将1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100  mL，稀释后的溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=108．
    （2）某温度时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的离子积常数KW=10-13，该温度＞25℃．（填“＞”、“=”或“＜”）
    （3）在（2）所属温度下将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L混合．若所得混合液的pH=10，则Va：Vb=1：9．

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