Question

【题目】氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。 回答下列问题：

（1）前4周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为________________。

（2）N2F2分子中氮原子的杂化方式是_________，1molN2F2含有______mol σ键。

（3）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1molNH4BF4含有___________mol配位键。

（4）MgO、CaO两种晶体的结构与NaCl晶体结构相似，则两种离子晶体的熔点大小关系为 _____>_____（用化学式表示）, 的沸点比____（填“高”或“低”）；原因是______________________。

Answer 1

【答案】 3d54s1 sp2杂化 3 2 MgO CaO 高 由于可形成分子间氢键，而可形成分子内氢键，故的沸点比高

【解析】（1）前4周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素是Cr，核外电子数是24，其价层电子排布式为3d54s1。（2）根据8电子稳定结构可知N2F2分子的结构式为F－N=N－F，因此分子中氮原子的杂化方式是sp2杂化。单键都是σ键，双键中含有1个σ键，则1molN2F2含有3mol σ键。（3）NH4＋、BF4—中均存在配位键，则1molNH4BF4含有2mol配位键。（4）MgO、CaO两种晶体的结构与NaCl晶体结构相似，都是离子晶体，由于镁离子半径小于钙离子半径，氧化钙中晶格能小于氧化镁中晶格能，则两种离子晶体的熔点大小关系为MgO＞CaO；由于可形成分子间氢键，而可形成分子内氢键，故的沸点比高。