Question

【题目】25℃时，用 0.10 mol·L-1的氨水滴定10.0mL a mol L-1的盐酸，溶液的pH与氨水体积(V)的关系如图所示。已知：N点溶液中存在：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)。下列说法不正确的是

A. a=0.10

B. N、P两点溶液中水的电离程度：N

C. M、N两点溶液中NH4+的物质的量之比大于1：2

D. Q 点溶液中存在：2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3·H2O)

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 加入10mL氨水时溶液显酸性，溶液中存在：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，这说明二者恰好反应生成氯化铵，铵根水解，溶液显酸性，因此a=0.10，A正确；B. N点铵根水解，P点氨水过量，所以溶液中水的电离程度：N＞P，B错误；C. M点盐酸过量，抑制铵根水解，则M、N两点溶液中NH4+的物质的量之比大于1：2，C正确；D. Q 点溶液是等浓度的氯化铵和氨水的混合溶液，根据电荷守恒c(OH-)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(H+)和物料守恒2c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)可知溶液中存在：2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3·H2O)，D正确，答案选B。