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    3．下列说法正确的是（　　）
    A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
    B．第ⅥA族元素中，气态氢化物稳定性最好的其单质氧化性也最强
    C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
    D．第二周期元素的最高化合价为+1→+7

    分析 A．同周期第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强；
    B．第ⅥA族元素中，非金属性越强，氢化物越稳定，对应单质的氧化性越强；
    C．同周期，从左向右非金属性增强，对应最高价氧化物的水化物酸性增强；
    D．第二周期元素O、F没有正价．

    解答 解：A．同周期第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强，若不在同周期，可能第ⅡA族元素的金属性强，如金属性Ca＞Na，故A错误；
    B．第ⅥA族元素中，非金属性越强，氢化物越稳定，对应单质的氧化性越强，则第ⅥA族元素中，气态氢化物稳定性最好的其单质氧化性也最强，故B正确；
    C．同周期，从左向右非金属性增强，对应最高价氧化物的水化物酸性增强，同周期非金属氧化物对应水化物的酸性无规律，故C错误；
    D．第二周期元素O、F没有正价，则第二周期元素的最高化合价为+1→+5，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查位置、结构及性质的应用，为高频考点，把握元素在周期表的位置、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．海洋是一个巨大的化学资源宝库．海水综合利用的部分流程如下：
    （1）粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，可依次加入NaOH、BaCl2、Na2CO3、盐酸试剂来进行提纯（填化学式）．

    （2）由无水氯化镁制得金属镁的常用工业冶炼方法是电解法．
    （3）某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如下（已知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性）：

    i．连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通Cl2至反应结束；
    ii．关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
    iii．进行步骤ii的同时，向B中通入足量SO2；
    iv．关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；
    v．将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
    ①判断步骤i中反应已经结束的最简单方法为A中液面上方出现黄绿色气．
    ②装置A中的母液用硫酸酸化可提高Br2的利用率，理由是酸化可抑制溴单质与水的反应．步骤ii中鼓入热空气的作用使A中生成的Br2随空气流进入B中．
    ③综合分析步骤i、ii、iii、iv，这四步操作的最终目的为富集溴．
    ④此实验中尾气可c（填字母）吸收处理．
    A．水　　　　　　B．浓硫酸　　　　　C．NaOH溶液　　　　　　D．饱和NaCl溶液
    （4）若直接连接A与C，进行步骤i、ii，充分反应后，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，经步骤v，也能制得液溴．滴加稀硫酸时，C中反应又生成了单质溴，则该反应的离子方程式为5Br-+BrO3-+6H+=3 Br2+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．常温下将0.04克氢氧化钠溶于水配制成100mL溶液物质的量浓度为0.01mol•L-1； pH为12，要使它的pH降为11．（假设溶液混合体积等于稀释前两液体体积之和）若加入蒸馏水，应加900mL．若加入pH为10的NaOH溶液，应加1000mL．若加入0.01mol•L-1的盐酸，应加81.8mL（保留一位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
    （1）X元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，该元素的符号是As．
    （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为．
    （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为三角锥形．
    （4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性高低低，理由是键长N-H＜P-H＜As-H，键长越短，键能越大，化合物越稳定．
    （5）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列不是用来确定有机物结构或官能团的是（　　）
    A．红外光谱B．核磁共振氢谱C．质谱D．银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向水中通入少量的氯气：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    B．Al2（SO4）3中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    C．碳酸氢氨溶液和过量NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    D．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应不属于加成反应的是（　　）
    A．CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2B．CH3CHO+H2$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH
    C．+HCN$\stackrel{催化剂}{→}$D．CH3COOH+NH3$\stackrel{△}{→}$-NH2+H20

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为：SiO2、Al2O3、CaO等．一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如图1：

    （1）粉煤灰研磨的目的是增大反应物的接触面积，提高浸取速率和浸出率．
    （2）第1次过滤滤渣的主要成分有SiO2和CaSO4（填化学式，下同），第3次过滤时，滤渣的成分的是Al（OH）3．
    （3）在104℃用硫酸浸取时，铝的溶出率与时间的关系如图2，适宜的溶出时间为2h；
    铝的溶出率与“助溶剂/粉煤灰”的关系如图3所示，从溶出率角度考虑，三种助溶剂依次为NH4F、KF及其NH4F与KF的混合物，在助溶剂/粉煤灰相同时，溶出率最高的是NH4F（填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂缺点是生成过程中产生HF及NH3等污染环境（举一例）．
    （4）请写出流程图中①处发生的离子反应方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3+3NH4+．
    （5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，能够发生的原因是通入氯化氢使A1C13达到饱和，而硫酸铝不饱和．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．
    装置
    现象二价金属A
    不断溶解    		C的质
    量增加    		A上有气
    体产生
    根据实验现象回答下列问题：
    （1）装置甲中负极的电极反应式是A-2e-═A2+．
    （2）装置乙中正极的电极反应式是Cu2++2e-═Cu，溶液中Cu2+向C极移动（填“B”或“C”）．
    （3）当装置丙中产生3.36L（标准状况）气体时，电路中转移的电子数目为0.3NA．
    （4）四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．

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