在恒温恒压下.向密闭容器中充入4mol A和2 mol B.发生如下反应2A2C(g) △H<0.2 min后.反应达到平衡.生成C为1．6 mol.则下列分析正确的是 A．若反应开始时容器体积为2 L.则υC=0．4mol/L·minB．若在恒压绝热条件下反应.平衡后nC<1．6molC．若2min后.向容器中再投入等物质的量A.C.B的转化率� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g) △H<0。2 min后，反应达到平衡，生成C为1．6 mol。则下列分析正确的是（）
A．若反应开始时容器体积为2 L，则υ_C=0．4mol/L·min
B．若在恒压绝热条件下反应，平衡后n_C<1．6mol
C．若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变
D．若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加

解析试题分析：A．若反应开始时容C的物质的量为零，则υ_C=0mol/L·min，错误；B．正反应放热，若在恒压绝热条件下反应，平衡逆向移动，生成的C小于1．6 mol，故平衡后n_C<1．6mol；C．反应为不等体积反应，若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，相当于缩小体积增加压强，平衡正向移动，B的转化率增加，错误；D．若该反应在恒温恒容下进行，相当于在恒温恒压下增大容器体积，平衡逆向移动，放出热量将减小。
考点：化学平衡

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在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO₃（g）。下列说法不正确的是

A．改变反应条件可以改变该反应的限度

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C．达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零

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A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小, 平衡常数增大

B．若通入稀有气体平衡不移动，则a+b=c

C．若加入催化剂，反应速率改变，但平衡不移动

D．若增加X的量，平衡正向移动，X的转化率增大

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一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol A和1 mol B进行反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，经60 s达到平衡，生成0.6 mol C。下列说法正确的是
A．以A浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L^－1·s^－1
B．其他条件不变，将容器体积变为5 L，C的平衡浓度变为原来的2倍
C．其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小
D．达到平衡时，C的体积百分含量为0.353