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    8．下列关于化学键的说法正确的是（　　）
    A．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
    B．非极性键只存在于双原子分子中
    C．构成单质分子的微粒一定含有共价键
    D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

    分析 化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用，化学键有离子键、共价键和金属键，注意并不是所有物质都含有化学键，以此解答该题．

    解答 解：A．铵盐由非金属元素组成，但为离子化合物，故A正确；
    B．非极性键可存在于多原子分子中，如C6H6等，故B错误；
    C．单原子分子不含共价键，如He等，故C错误；
    D．不同元素组成的多原子分子里的化学键不一定是极性键，如C6H6含有非极性共价键，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了化学键和物质的关系，难度不大，易错选项是B，注意稀有气体是单原子分子，只存在分子间作用力，不含化学键，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在含有大量的Na+、OH-、NO3-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
    A．NH4+B．H+C．SO42-D．Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的原子半径在同周期主族元素中最小．
    （1）X位于元素周期表中第三周期第IA族；W的这种核素的原子组成符号为188O．
    （2）X与W形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是HCl（写化学式）．
    （3）用电子式表示化合物XZ的形成过程：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型均正确的是（　　）
    A．CS2中C原子sp2杂化，为V形
    B．BCl3中B原子sp2杂化，为三角锥形
    C．C2H2分子中，C为sp2杂化，为直线形
    D．PCl2中P原子sp2杂化，为平面三角形

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在下列物质中：①干冰；②白鳞；③金刚砂；④甲烷；⑤石英；⑥过氧化氢；⑦苯甲酸；⑧镁；⑨氯化铵；⑩蔗糖．（用数字编号回答下列问题）
    （1）固态时属于分子晶体的是①②④⑥⑦⑩．
    （2）属于分子晶体，且分子为正四面体结构的是②④．
    （3）属于原子晶体化合物的是③⑤．
    （4）含有非极性键的离子化合物是⑨．
    （5）由极性键结合而成的非极性分子是④．
    （6）既有离子键又有极性共价键和配位键的是⑨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．元素周期表有七个横行，叫周期，从左到右元素的金属性减弱（填增强或减弱）；元素周期表中有18列，分为16 族，第ⅥA族处在第16列．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法中正确的一组是（　　）
    A．H2和D2互为同位素B． 和     互为同分异构体
    C．H、D、T互称为同素异形体D．和是同一种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素．

    （1）写出A、D按原子个数比1：1形成的化合物的电子式：．
    （2）E、F两种元素的最简单气态氢化物中稳定性较强的是HCl（填化学式）．
    （3）A、E、F三种简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞Cl-＞Na+（填离子符号）．
    （4）C的红棕色氧化物与D的氢化物反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba（OH）2•8H2O 与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫作吸热反应．其原因是（　　）
    A．反应物NH4Cl所具有的能量比较低
    B．反应物Ba（OH）2•8H2O所具有的能量比较低
    C．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
    D．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量低

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