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    7．下列反应中浓硫酸只表现强氧化性的是（　　）
    A．2NH3+H2SO4（浓）═（NH4）2SO4
    B．C+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C．Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O
    D．2FeO+4H2SO4（浓）═Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O

    分析 硫酸只表现强氧化性，说明该反应过程硫酸中S元素只得电子发生还原反应，据此分析解答．

    解答 解：A．反应中硫酸中硫元素化合价不变，体现硫酸的酸性，故A不选；
    B．反应中硫元素化合价全部降低，浓硫酸只表现强的氧化性，故B选；
    C．反应中硫酸中部分硫化合价降低，部分不变，体现硫酸的强氧化性和酸性，故C不选；
    D．反应中硫酸中部分硫化合价降低，部分不变，体现硫酸的强氧化性和酸性，故D不选；
    故选：B．

    点评 本题考查了硫酸的性质，硫酸具有吸水性、脱水性及强氧化性，明确元素化合价变化即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．异戊烷和2-甲基丁烷互为同系物
    B．丙烯分子中所有原子均在同一平面上
    C．苯能发生氧化反应、还原反应和取代反应
    D．  和C4H10的二氯代物数目相同

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    A．V（正）减小，V（逆）增大B．V（正）增大，V（逆）减小C．V（正）、V（逆）都减小D．V（正）、V（逆）都增大

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    A．常温下，1mol氩气含有的原子数一定为NA
    B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液完全反应，转移电子总数为0.1NA
    C．56g铁片与足量浓硫酸共热反应生成NA个SO2分子
    D．常温下，1L pH=12的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目大于0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．锰酸锂（LiMn2O4）可作为锂离子电池的正极材料．工业上利用软锰矿浆吸收含硫烟气（SO2 和O2）制备锰酸锂，生产流程如图1：

    已知：①软锰矿主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质．
    ②软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强．
    ③部分氢氧化物沉淀相关的溶液pH如表一：
     沉淀物Fe（OH）3  Fe（OH）2 Al（OH）3 Mn（OH）2
     开始沉淀2.7 7.6 3.4 7.7 
     完全沉淀3.7 9.6 4.7 9.8
    （1）已知：（图2）表二
    表二
    实验序号SO2浓度（g•m-3）烟气流速（mL•min-1）
    ①4.155
    ②4.196
    下列措施可提高SO2吸收率的是ad（填序号）
    a．降低通入含硫烟气的温度   b．升高通入含硫烟气的温度
    c．减少软锰矿浆的进入量     d．减小通入含硫烟气的流速
    （2）加入试剂X能提高产品纯度，则X可以是H2O2（填化学式）
    （3）加氨水调溶液pH在5～6之间，目的是除去铁、铝元素．
    （4）锰酸锂可充电电池（图3）的总反应式为：Li1-xMnO4+LixC$?_{放电}^{充电}$ LiMnO4+C（x＜1）
    ①放电时，电池的正极反应式为Li1-xMnO4+xLi++xe-=LiMn2O4
    ②充电时，若转移1mole-，则石墨电极将增重7g．

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    12．双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害很大．下列有关双酚A的叙述不正确的是（　　）
    A．双酚A的分子式是C15H16O2
    B．双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1：2：2：3
    C．反应①中，1 mol双酚A最多消耗6 mol Br2
    D．反应②的产物中只有一种官能团

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