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    15．乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述不正确的是 （　　）
    A．常温常压下是气体B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．在一定条件下能够聚合生成聚乙烯

    分析 乙烯为气体，且含碳碳双键，能发生加成、氧化反应，且可发生加聚反应生成高分子，以此来解答．

    解答 解：A．乙烯是碳原子数小于5的烃，常温常压下是气体，故A正确；
    B．乙烯能与溴发生加成反应，生成无色的1，2-二溴乙烷，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；
    C．乙烯含有双键，性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
    D．乙烯含有双键，所以在一定条件下能发生加聚反应生成聚乙烯，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应类型，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．将甲醇与氧气分别通入如图所示的装置的电极中，可构成甲醇燃料电池，请回答下列问题：
    通入甲醇的电极是负（填“正”或“负”）极，反应时该电极附近的现象是溶液红色变浅，溶液中K+向正（填“正”或“负”）极移动：写出正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-；若电池工作过程中通过2mol电子，则理论上消耗O211.2L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．2014年《RSC Advances》报道了一种全陶瓷固体氧化物铁-空气电池，工作原理如图所示：

    下列说法正确的是（　　）
    A．该电池常温下可稳定工作
    B．放电时，电能转变为化学能
    C．充电时，阳极发生反应：4OH--4e-═2H2O+O2↑
    D．放电时，负极室发生反应：Fe+xH2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeOx+xH2，负极发生反应：H2+O2--2e-=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．元素X和Y是同周期主族元素，X元素在第ⅠA族，Y元素在第ⅦA族，则X和Y两元素原子序数之差不可能是（　　）
    A．6B．16C．26D．30

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，下列物质能用铝制器皿盛放的是（　　）
    A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液C．稀硝酸D．浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用括号内的试剂除去下列各物质中的少量杂质，其中最优的是（　　）
    A．溴苯中的Br2（氢氧化钠溶液）B．苯中的甲苯（浓溴水）
    C．乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾）D．甲烷中的乙炔 （H2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列不能证明Cl元素的非金属性强于S元素的是（　　）
    A．HCl的稳定性强于H2S
    B．Cl元素最高正价为+7，而S元素最高正价为+6
    C．将Cl2通入Na2S溶液中，产生黄色沉淀
    D．单质与H2化合所需的反应条件，S比Cl2苛刻

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氨和肼（N2H4）既是一种工业原料，又是一种重要的化工产品．
    （1）等物质的量的氨和肼分别与足量的二氧化氮反应，产物为氮气和水．则转移电子数目之比为3：4．
    （2）肼在一定条件下可发生分解反应：3N2H4（g）?N2（g）+4NH3（g），己知断裂1mol N-H、N-N、N≡N分别需要吸收能量390.8kJ、193kJ、946kJ．则该反应的反应热△H=367kJ/mol．
    （3）氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：
    （i ）4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJ/mol
    （ii ）4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1267kJ/mol
    ①一定温度下，在2L密闭容器中充入$\frac{10}{3}$mol NH3与3mol O2发生反应（ii），达到平衡后测得容器中NH3的物质的量为2mol；则反应（ii）的化学平衡常数K=$\frac{1}{9}$；维持温度和体积不变，向反应（ii）中再充入10/3mol NH3与3mol O2，达平衡后，N2（g）的体积分数将变大（填变大、变小、不变）．
    ②测得温度对NO、N2产率的影响如1图所示．下列说法错误的是B．
    A．升高温度，反应（i）和（ii）的平衡常数均增大
    B．840℃后升高温度，反应（i）的正反应速率减小，反应（ii）的正反应速率增大
    C．900℃后，NO产率下降的主要原因是反应（i）平衡逆向移动
    D．800℃左右时，氨的催化氧化主要按照反应（i）进行
    （4）N2H4-O2燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其结构如图2所示，a极的电极反应方程式为2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O；b极的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关说法正确的是（　　）
    A．升温时水的电离程度会增大，某温度下，pH═7的纯水中OH-浓度可能为10-6mol/L
    B．室温下，对于0.10 mol/L的醋酸，用NaOH溶液完全中和后，溶液不显中性
    C．HSO4-既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应
    D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c（CH3COOH）/c（OH-）的值增大

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