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    5．下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是（　　）
    A．氯化钠晶体B．熔融状态的氯化镁
    C．氨水D．醋酸

    分析 根据电解质、强电解质的定义判断正误，电解质必须是化合物，必须有自由移动的离子，且离子是其本身电离的．能导电的物质必须有电子或自由移动的离子．

    解答 解：A．氯化钠晶体属于强电解质，但是没有自由移动的离子不导电，故A错误；
    B．熔融的氯化镁是化合物，能电离出自由移动的镁离子和氯离子，能导电，属于强电解质，故B正确；
    C．氨水中存在铵根离子和氢氧根离子能导电，但属于混合物，不是电解质，故C错误；
    D．液态醋酸只存在分子，无自由移动的离子不导电，醋酸在水溶液中部分电离能导电，属于弱电解质，故D错误；
    故选B．

    点评 本题重点考查了电解质概念的辨析以及物质能导电条件，注意：电解质必须是化合物，必须有自由移动的离子，且离子是其本身电离的．电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力无关，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）2甲基丁烷与Cl2发生取代反应，可能得到的一氯代物有几种？
    （2）若某烷烃的蒸气密度是3.214g/L（标准状况），它进行取代反应后得到的一卤代物只有一种，试 推出其结构简式，并用系统命名法命名．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．洪灾过后，饮用水的杀菌消毒成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
    （1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
    （2）实验室常用软锰矿（主要成分为MnO2）和浓盐酸反应制Cl2，其化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O，其中，氧化产物是Cl2（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，若生成的Cl2在标准状况下的体积为672ml，则其物质的量为0.03mol．
    （3）将Cl2通入到湿润的有色布条中的现象中有色布条褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．反应①常被应用于野外焊接钢轨，A是一种常见金属，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液．

    请回答下列问题：
    （1）B的化学式为Fe2O3．
    （2）F的电子式．
    （3）写出反应③的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （4）写出反应④的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．分子式为C8H8O2的有机物A的同分异构体有多种．
    （1）写出其中属于芳香族酯类的各种异构体的结构简式．
    （2）若A含醛基且苯环仅含一个支链的化合物，则写出A的各种异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A．无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-
    B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、CO32-、NH4+
    C．能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl-、SO42-
    D．含有大量H+的溶液中：Na+、Cl-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）写出硫酸铁在水中的电离方程式：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．
    （2）除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，方法是通入适量的二氧化碳气体，反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．
    （3）除去铁粉中混有的铝粉的试剂是氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．已知aA3+，bB2-离子具有相同的电子层结构，则a与b之间的等式关系为a=b+5（填数学运算符号和具体数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在实际中可以设计成原电池的是C
    A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
    C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O．
    （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同，A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．请回答：
    ①外接直流电源中A为正极，甲中电解时的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，通过一段时间后向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为0.8mol．
    ②现用丙装置给铜件镀银，H为镀件（“镀件”还是“镀层”），当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为5.4g．

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